Hãy giải thích về sự thay đổi của khối lượng lá Zn trong mỗi dung dịch sau: a. CuSO4 b. CdCl2 c. AgNO3 d. NiSO4

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Khối lượng lá Zn giảm do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Cu (M = 64)

b. Zn + CdCl₂→ ZnCl₂ + Cd

Zn + Cd²⁺ → Zn²⁺ + Cd

Khối lượng lá Zn tăng do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Cd (M = 112)

c. Zn + 2AgNO₃→ Zn(NO₃)₂ + Ag

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + Ag

Khối lượng lá Zn giảm do 1 mol Zn (M = 65) → 2 nol Ag (M = 108)

d. Zn + NiSO₄→ ZnSO₄ + Ni

Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni

Khối lượng lá Zn giảm do 1 mol Zn (M = 65) → 1 mol Ni (M = 59)

Hỗn hợp A ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi 11,6 g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 4,8 g oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn 4,64 g A với m gam O2 (lấy dư) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được 6,48 g nước và 7,616 lít hỗn hợp khí gồm CO2, N2 và O2 còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH (có dư) thì thể tích còn lại là 1,344 lít (các thể tích ở đktc). a)   Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, tên và phần trăm về khối lượng của amin trong hỗn hợp A. b)  Tính m.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol hai chất trong 11,6g A=$\frac{4,\mathrm{8\; :}}{32}=0,15mol$

Số mol hai chất trong 4,64g A= ($0,15.\frac{4,\mathrm{64)\; :}}{11,6}=0,06mol$

2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O

CxHyOz + (x+$\frac{y}{4}$) O₂ → x CO2 +$\frac{y}{2}$ H₂O + $\frac{1}{2}$N₂

Số mol H₂O= $\frac{6,\mathrm{48\; :}}{18}=0,36mol$

$\to$$m_H=0,36.2=0,72g$

Số mol CO₂+ N₂+ O₂ còn dư=$\frac{7,\mathrm{616\; :}}{22,4}=0,34mol$

Số mol N₂+ O₂ còn dư=$\frac{1,\mathrm{344\; :}}{22,4}=0,06mol$→số mol CO2= 0,34-0,06=0,28mol

→m _C= 0,28.12= 3,36g

→m _N trong 4,64 g A= 4,64-3,36-0,72=0,56g

Số mol CxHyN= $\frac{0,\mathrm{56\; :}}{14}=0,04mol$

→ n _C6H14= 0,06- 0,04= 0,02mol

Khi đốt 0,02 mol C₆H₁₄ sinh ra 0,12 mol CO₂ và 0,14 mol H₂O. Vậy khi đốt 0,04 mol CxHyN số mol CO₂ sinh ra là 0,28-0,12=0,16 mol

Số mol H₂O là: 0,36 - 0,14= 0,22 mol

Vậy $x=\frac{0,\mathrm{16\; :}}{0,04}=4;\frac{\mathrm{y/}}{2}=\frac{0,\mathrm{22\; :}}{0,04}=5,5\to y=11$

Công thức phân tử là C₄H₁₁N.

Các công thức cấu tạo :

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - NH₂ butylamin

CH₃- CH(CH₃)-CH₂-NH₂ isobutylamin

        CH₃

         I

CH₃-C-NH₂ tert-butylamin

         I

         CH₃

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-NH₂  sec-butylamin

CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH - CH₃ metylpropylamin

CH₃ – CH(CH₃) - NH - CH₃ metylisopropylamin

CH₃ - CH₂ - NH - CH₂ - CH₃ đietylamin

CH₃ – N(CH₃) -CH₂ -CH₃ etylđimetylamin

$\%m_{C4H11N}=\; (\frac{0,04.73}{}.100\mathrm{\%)\; :\; 4,64}=62,93\%$

b) Khối lượng O trong 0,36 mol H₂O là : 0,36.16 = 5,76 (g)

Khối lượng O trong 0,28 mol CO₂ là : 0,28.32 = 8,96 (g)

Số mol O₂ còn dư : $0,06-\frac{0,\mathrm{56/}}{28}=0,04mol$

Khối lượng O₂ còn dư : 0,04.32 = 1,28 (g)

Khối lượng O₂ ban đầu : m = 5,76 + 8,96 + 1,28 = 16 (g)

Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 46,5g photpho. Giả sử sau phản ứng chỉ thu được điphotphopentaoxit (P2O5).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P =  1,5 mol

4P + 5O₂ --t0--> 2P₂O_O5

1,5 → 1,875 (mol)

m_O2 = 1,875.32 = 60g

So sánh cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

+ Giống: Có 7 electron lớp ngoài cùng, trạng thái cơ bản có 1e độc thân: ns²np⁵

+ Khác:

- Nguyên tử F không có phân lớp d, nguyên tử các halogen còn lại có phân lớp d.

- Từ F đến I số lớp electron tăng dần.

Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Tính chất hóa học của oxit.

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit và nước:

Tiến hành: Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước.

Thử dung dịch thu được bằng quỳ tím hoặc phenolphtalein.

- Hiện tượng: Vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiệt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím → Xanh. (phenolphtalein → hồng)

- PTHH: CaO(r) + H₂O(l) → Ca(OH)₂ (dd)

∗ Kết luận : Oxit bazơ + nước → dd bazơ

b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước:

- Tiến hành: Đốt một ít photpho đỏ(bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P cháy hết, cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ.

Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím.

- Hiện tượng: Photpho cháy tạo khói trắng dạng bột bám vào thành bình, tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá đỏ.

- PTHH: 4P (r) + 5O₂ (k) → 2P₂O₅(r)

P₂O₅(r) + 3H₂O (l) → 2H₃PO₄ (dd)

∗ Kết luận: Oxit axit + nước → dd axit

2. Nhận biết các dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đưng 3 dung dịch H₂SO₄loãng, HCl, Na₂SO₄(đánh số 1,2,3)

- Chọn thuốc thử:

+ Quỳ tím

+ dd BaCl₂

- Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là lọ chứa Na₂SO₄

+ Nếu quỳ đối sang màu đỏ là lọ chứa HCl hoặc H₂SO₄

- Bước 2 : Dùng dd BaCl₂ để phân biệt 2 lọ axit còn lại HCl và H₂SO₄.

Lấy 1ml dung dịch axit đựng ở mỗi lọ và 2 ống nghiệm và đánh số thứ tự ống nghiệm theo số ghi trong lọ ban đầu. Lần lượt nhở 1-2 giọt BaCl₂ vào mỗi ống nghiệm

+ Xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.

+ Không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa HCl