Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Kết qủa thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.

Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.

Giải thích:

2CuO + C → 2Cu + CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃

Hiện tượng: Lượng muối NaHCO₃ giảm dần → NaHCO₃ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.

Giải thích:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

+ HCl

   Không có khí → NaCl

   Có khí → Na₂CO₃, CaCO₃

+ H₂O

   Tan: Na₂CO₃

   Không tan: CaCO₃

Thao tác thí nghiệm:

   + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

   + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

   + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.

- Có khí thoát ra → Na₂CO₃, CaCO₃

   + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

   + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

- Chất rắn tan → nhận ra Na₂CO₃

- Chất rắn không tan → nhận ra CaCO₃

Một loại xăng là hỗn hợp của các ankan có công thức phân tử là C7H16 và C8H18. Để đốt cháy hoàn toàn 6,95 g xăng đó phải dùng vừa hết 17,08 lít O2 (lấy ở đktc). Xác định phần trăm về khối lượng của từng chất trong loại xăng đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt lượng C₇H₁₆ là x mol, lượng C₈H₁₈ là y mol.

100x + 114y = 6,95 (1)

${}_{\mathrm{C7H16}}+\mathrm{11O2}{}_{}\to 7C{O}_2+\; \; H2O$

x mol           11x mol

$\mathrm{2C8H18}{}_{}+25O_2\to \mathrm{16CO2}{}_{}+18H_{2}O$

y mol         12,5 y mol

11x + 12,5y = $\frac{17,\mathrm{08/}}{22,4}$ = 0,7625 (2)

Từ (1) và (2), tìm được x = 0,0125 ; y = 0,05.

% về khối lượng của C₇H₁₆: (($\frac{0,\mathrm{0125.100)\; :}}{6,\mathrm{95)}}$. 100% = 18,0%.

% về khối lượng của C₈H₁₈ : 100% - 18% = 82,0%.

Từ hiđro, clo, nitơ và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng) điều chế phân đạm amoni clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

Tính khối lượng tinh bột dùng trong quá trình lên men

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 324,0.

• Câu B. 405,0.

• Câu C. 364,5.

• Câu D. 328,1.

Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau: 1s22s22p4. 1s22s22p3. 1s22s22p63s23p1. 1s22s22p63s23p5. a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử. b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)- 1s²2s²2p⁴: Số electron hóa trị là 6.

- 1s²2s²2p³ : Số electron hóa trị là 5.

- 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ : Số electron hóa trị là 3.

- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ : Số electron hóa trị là 7.

b)- 1s²2s²2p⁴ : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

- 1s²2s²2p³ : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

- 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.