Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 2

• Câu C. 5

• Câu D. 1

a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm? b) Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)- Căn cứ vào những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, người ta sắp xếp thành các dãy nguyên tố gọi là chu kì (trừ chu kì 1).

- Căn cứ vào cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau để sắp các nguyên tố thành nhóm.

b) Chu kì là dãy những nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (Trừ chu kì 1).

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3.

Chu kì 1 có 2 nguyên tố.

Chu kì 2, 3 đều có 8 nguyên tố.

Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.

Chu kì 4, 5 đều có 18 nguyên tố.

Chu kì 6 có 32 nguyên tố.

Chu kì 7 mới tìm thấy 32 nguyên tố.

Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình electorn của Fe. Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Fe²⁺ Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Fe³⁺ Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Nguyên tử của các kim loại trong nhóm IA khác nhau về

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cấu hình electron nguyên tử.

• Câu B. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

• Câu C. Số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất.

• Câu D. Kiểu mạng tinh thể của đơn chất.

Hãy giải thích : a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau. b. Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, *Điện phân KCl nóng chảy

Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)

K+           Cl^-

K⁺ + e → K

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân: 2KCl ----đpnc--> 2K + Cl2

* Điện phân dung dịch KCl

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

K⁺ ,H₂O         Cl^-,H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân: 2KCl + 2H2O --đpdd--> 2KOH + H2 + Cl2

Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H₂O tương ứng.

b. * Điện phân dung dịch KNO₃

Catot(-) ← KNO₃ dung dịch → Anot(+)

K⁺ ,H₂O         NO₃^-, H₂O

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân: 2H2O --đpdd KNO3--> 2H2 + O2

*Điện phân dung dịch H₂SO₄

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

H⁺ ,H₂O         SO₄^2-, H₂O

2H⁺ + 2e → H₂         2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân: 2H2O --đpdd H2SO4--> 2H2 + O2

Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ trong nước là vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước.