Có 6 bình, mỗi bình dung riêng biệt một chất khí sau: O2,CO2,H2S,Cl2,HCl,NH3. Nêu cách nhận biết từng chất khí.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận biết các khí $H_{2}S,C{l}_2,N{H}_3$ bằng mùi đặc trưng:

+ $H_{2}S$ có mùi trứng thối.

+ $C{l}_2$ mùi xốc.

+ $N{H}_3$ mùi khai.

Nhận biết khí $C{O}_2$ bằng dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư

Nhận biết khí $O_2$ bằng que đóm còn than hồng.

- Còn lại là HCl.

Hòa tan 1,39g muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1M. Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học của phản ứng:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Chất phản ứng với NaOH đặc, nóng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Nhóm nito

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 2

Trình bày sự giống nhau và khác nhau giữa 3 loại liên kết sau: a) Liên kết ion. b) Liên kết cộng hóa trị không cực. c) Liên kết cộng hóa trị có cực.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

So sánh	Liên kết cộng hóa trị không cực	Liên kết cộng hóa trị có cực	Liên kết ion
Giống nhau về mục đích	Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm (2e hoặc 8e)
Khác nhau về cách hình thành liên kết	Dùng chung e. Cặp e không bị lệch	Dùng chung e. Cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn	Cho và nhận electron
Thường tạo nên	Giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim	Giữa phi kim mạnh yếu khác nhau	Giữa kim loại và phi kim
Nhận xét	Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion.