Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgS04 và 0,16 mol A12(S04)3 vào dung dịch chứa 0,4 moi H2SO4 và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n _Fe³⁺ = 0,12 mol  n _Mg²⁺ = 0,15 mol n _Al³⁺ = 0,32 mol

 n _H⁺ =0,9 mol  n _OH^- = 2,54 mol

Khi cho NaOH vào dd X thì:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

→ n _OH- = n _H+ = 0,9mol

(2) Fe³⁺ + 3OH^-  → Fe(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Fe³⁺ = 3.0,12= 0,36mol

(3) Mg²⁺ + 2OH^-  → Mg(OH)₂ ↓

→ n _OH- = 2 n _Mg²⁺ = 2.0,15=0,3mol

Từ (1),(2) và (3) → n _OH- (dư) =2,54- 0,9- 0,36- 0,3= 0,98 mol

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

→ n _OH- = 3n _Al³⁺ = 3.0,32=0,96 mol

Do OH^- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:

(5) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

→ n _Al(OH)3 = 0,32 -0,02= 0,3 mol

Vậy kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,12 mol, Mg(OH)₂: 0,15 mol, Al(OH)₃: 0,3 mol

→ m ↓= 0,12.107+ 0,15.58+ 0,3.78 = 44,94g

Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào  để khử độc thủy ngân?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì Hg độc nhưng khi Hg + S → HgS (không độc)

=> Dùng bột lưu huỳnh.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

• Câu B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

• Câu C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

• Câu D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Vì sao nước chảy đá mòn?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong cuộc sống, chắc ai cũng biết hay gặp nhiều và tận mắt nhìn thấy hiện tượng “Nước chảy đá mòn” đó cũng là câu tục ngữ từ thời ông cha ta đã có từ xa xưa. Nhưng theo phương diện khoa học nói chung và hóa học nói riêng thì bản chất của hiện tượng này là: Thành phần cấu tạo nên đá chủ yếu là CaCO3 (Canxi cacbonat), mà trong không khí lại có khí CO2, chính vì vậy mà nước đã hòa tan CO2 để tạo thành axit H2CO3 (Axit cacbonic). Chính vì lí do đó mà có phản ứng hóa học xảy ra sau:

CaCO3 + H2O + CO2 <=> Ca(HCO3)2

Thí nghiệm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 2

• Câu C. 1

• Câu D. 3