Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X thu được 10,125 gam H2O, 8,4 lit CO2 (đktc) và 1,4 lít N2. Số đồng phân ứng với công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo bài ra, ta có: nH₂O = 0,5625; nCO₂ = 0,375, nN = 0,125

=> Công thức của amin: C₃H₉N

=> 1. CH₃-CH₂-CH₂-NH₂: propan-1-amin

2. CH₃-CH₂-NH-CH₃: N-metyl-etan-1-amin

3.CH₃-CH(CH₃)-NH₂: propan-₂-amin

4.(CH₃)₃-N: trimetyl amin

Hỗn hợp khí A chứa metylamin và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Lấy 100 ml A trộn với 470 ml oxi (lấy dư) rồi đốt cháy. Thể tích hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng là 615 ml ; loại bỏ hơi nước thì còn lại 345 ml ; dẫn qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 25 ml. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích từng hiđrocacbon trong A.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Thể tích hơi nước : 615 - 345 = 270 (ml)

Thể tích khí CO₂ : 345 - 25 = 320 (ml).

Để tạo ra 320 ml CO₂ cần 320 ml O₂ (vì để tạo ra 1 mol CO₂ cần 1 mol O₂).

Để tạo ra 270 ml hơi nước cần 135 ml O₂ (vì để tạo ra 1 mol H₂O cần 0,5 mol O₂).

Thể tích O₂ tham gia phản ứng : 320 + 135 = 455 (ml).

Thể tích O₂ còn dư : 470 - 455 = 15 (ml)

Thể tích N₂: 25-15= 10 (ml).

Thể tích CH₃NH₂ = 2.V _N2 = 2.10 = 20 (ml).

Thể tích hai hiđrocacbon : 100 - 20 = 80 (ml).

Khi đốt 20 ml CH₃NH₂ tạo ra 20 ml CO₂ và 50 ml hơi nước.

Khi đốt 80 ml hiđrocacbon tạo ra 300 ml CO₂ và 220 ml hơi nước.

Đặt công thức chung của hai hiđrocacbon là CxHy

Bảo toàn nguyên tố C và H của CxHy ta có:

$x=\frac{\mathrm{300\; :}}{80}=3,75$

$y=\; (\frac{\mathrm{220.2)\; :}}{80}=5,5$

Vậy một hiđrocacbon có 3 nguyên tử cacbon và một hiđrocacbon có 4 nguyên tử cacbon.

Hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng khác nhau 2 nguyên tử hiđro và số nguyên tử hiđro trong mỗi phân tử hiđrocacbon phải là số chẵn. Vì vậy, với y = 5,5, có thể biết được một chất có 4 và một chất có 6 nguyên tử hiđro.

Đặt thể tích C₃H₄ là a ml, thể tích C₄H₆ là b ml, ta có : a + b = 80 (1)

Thể tích CO₂ là : 3a + 4b = 300 (2)

Từ (1) và (2) → a = 20 ; b = 60

Vậy C₃H₄ chiếm 20% và C₄H₆ chiếm 60% thể tích của hỗn hợp.

 

Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO3 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO2 duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

P (0,1) + 5HNO₃ (0,5 mol) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

⇒ HNO₃ dư; n_NO2 = 5n_P = 0,5 mol

⇒ V = 11,2 lít

Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = 0,12 mol → n_e cho = 0,36 mol; n_HNO3 = 0,4 mol → n_e nhận = 0,3 mol

- Do n_e cho > n_e nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺

- Các phản ứng xảy ra là:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,1 ← 0,4 →        0,1

Fe (dư) + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

0,02 →     0,04

Cu + 2Fe³⁺(dư) → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,03 ← 0,06

→ m_Cu = 0,03. 64 = 1,92 gam

Để phân biệt các dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 và NaHSO3: đựng trong các lọ riêng biệt, có thể dùng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dùng dung dịch CaCl₂ : Na₂SO₃ và Na₂CO₃ tạo kết tủa; NaHCO­₃ và NaHSO₃ không tạo kết tủa.

- Cho mỗi dung dịch trong từng nhóm vào nước brom: NaHSO₃ làm mất màu nước brom, NaHCO₃ không; Na₂SO₃ làm mất màu nước brom, Na₂CO₃ không.