Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 g chất rắn. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi y, x lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

Theo bài ra ta có hệ

Thành phần % theo khối lượng các chất

 

 

 

 

Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuỗi phản ứng sau: MgCO3 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

(2) MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

(3) MgCl₂   + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

(4) Mg(OH)₂ to→ MgO + H₂O

(5) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Có bốn dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2. CuSO4. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho: a) Dung dịch Na2S vào mỗi dung dịch các muối trên. b) Khí H2S đi vào mỗi dung dịch các muối trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khi cho dung dịch Na₂S lần lượt vào các dung dịch:

NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂: Có kết tủa đen do phản ứng. Pb(NO₃)₂ +Na₂S → PbS↓(màu đen) + 2NaNO₃

CuSO₄: Có kết tủa màu den, dung dịch mất màu xanh, do phản ứng

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ (màu đen)+Na₂SO₄.

Khi cho khí H₂S lần lượt vào các dung dịch:

NaCl: Không có hiện tượng gì.

KNO₃: Không có hiện tượng gì.

Pb(NO₃)₂: Có kết tủa den do phản ứng. Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓(màu đen) +2HNO₃

CuSO₄ : Có kết tủa màu đen, dung dịch mất màu xanh, do phản ứng.

CuSO₄ + H₂S → CuS↓(màu đen) +H₂SO₄.

Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong bình chứa 5 gam oxi. Sau phản có chất nào còn dư?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

S + O₂ --t0--> SO₂

n_S = 0,1 mol

n_O2 = 0,15626 mol

Lấy tỉ lệ số mol chia cho hệ số phản ứng ta có:

0,1/1 <  0,15626/1 ⇒ Vậy oxi dư, lưu huỳnh hết.

Phương pháp điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Na2SO4.

• Câu B. NaNO3.

• Câu C. Na2CO3.

• Câu D. NaCl.