Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit axetic với 2 ancol no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được hỗn hợp 2 este. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 este đó thu được 10,08 lít CO2. Công thức cấu tạo của 2 ancol?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 10,08/22,4 = 0,45 mol

Số C trung bình trong este: n_CO2/n_este = 4,5

Như vậy, số C trung bình của 2 ancol là 4,5 - 2 = 2,5.

→ 2 ancol là C₂H₅OH và C₃H₇OH

Hòa tan hoàn toàn 4,875 gam một kim loại M hóa trị (II) trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO (đktc) duy nhất. Kim loại M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn e : 2n_M = 3n_NO => n_M = 0,075 mol

=> M_M = 65g (Zn)

Để thuỷ phân hết 7,612 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và 2 este đa chức thì cần dùng vừa hết 80ml dung dịch KOH aM. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm các muối của các axit cacboxylic và các ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thì thu được K2CO3; 4,4352 lít CO2 (đktc) và 3,168 gam H2O. Tìm a?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_CO2 = 4,4352/22,4 = 0,198 mol; n_H2O = 3,168/18 = 0,176 mol.

n_KOH = 0,08a → n_COO = 0,08a; n_K2CO3 = 0,04a mol

Bảo toàn nguyên tố:

n_C(X) = 0,04 + 0,198 ; n_H(X) = 2.0,176 - 0,08a ; n_O(X) = 0,08a.2

→ 12(0,04a + 0,198) + 2.0,176 - 0,08a + 0,16a.16 = 7,612

→ a = 1,65

Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi M là khối lượng mol của kim loại

2M     +     3Cl₂     →    2MCl₃

10,8 g                                53,4 g

Theo pt: n_M = n_MCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5.3)

⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4, thu được V lít O2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% .

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KMnO4 = 0,2 mol

2KMnO₄ --t0--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

0,2 → 0,1 (mol)

Vì H% = 80% ⇒ n_{O2 thực tế} =0,1.80% = 0,08 mol

⇒ V_O2 = 0,08.22,4 = 1,792 (lít).