Nung nóng 100 g hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu được 69g hỗn hợp rắn. Tính % khối lượng của NaHCO33 trong hỗn hợp

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng: 2NaHCO₃ −^tº→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

    Cứ 2 mol NaHCO₃ phản ứng thì khối lượng giảm 2.84 - 106 = 62 (g)

    Vậy x mol NaHCO₃ phản ứng thì khối lượng giảm 100 - 69 = 31 (g)

    x = 31.2/62 = 1 (mol)

    m_NaHCO3 = 84 (g) ⇒ %NaHCO₃ = 84%

Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa C(r) + CO2 ⇄ 2CO(k) ; ΔH > 0

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê:

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm tác động bên ngoài đó.

Áp dụng: giảm áp suất, tăng nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt), tăng nồng độ CO₂ hoặc giảm nồng độ CO cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Có hỗn hợp bột các kim loại Al và Zn. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng kim loại và viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HC1 dư :

2A1 + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư :

HCl (dư) + NH₃ → NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Lọc tách Al(OH)₃, nhiệt phân thu được Al₂O₃ rồi điện phân nóng chảy.

Nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl thu được Zn(OH)₂, nhiệt phân thành ZnO rồi khử bằng H₂.

Bài tập điện phân

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,45.

• Câu B. 0,60.

• Câu C. 0,50.

• Câu D. 0,40.

Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được V lít H2 (đo ở đktc). Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 3H₂ + 2NaAlO₂

0,15 →0,225

=> V = 5,04 lít