Cho 1,62 gam nhôm vào một dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,62 gam. Cô cạn dung dịch này thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thêm 11,63 gam nhôm vào dung dịch HNO₃ thấy khối lượng dung dịch tăng 1,62 gam

Suy ra phản ứng tạo muối NH₄NO₃

Các muối trong dung dịch gồm Al(NO₃)₃ ( 0,06 mol); NH₄NO₃ (0,0225 mol)

m = 14,58 gam

Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AgNO3 = 1. 0,2 = 0,2 mol

M (0,1) + 2AgNO₃ (0,2) → M(NO₃)₂ (0,1) + 2Ag

m_muối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64

Vậy M là Cu

Chất tác dụng với dd Br2

- Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 6

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: ls22s22p63s23p63d54s1 Hãy xác định: a) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn. b) Nêu tính chất hóa học cơ bản của X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cấu hình e của X: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

X là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

b) X là kim loại chuyển tiếp. Hóa trị cao nhất đối với X của oxi là 6. Công thức oxit cao nhất: XO₃.

Thí nghiệm 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dụng cụ:

   + Ống nghiệm.

   + Thìa, muỗng lấy hóa chất.

- Hóa chất:

   + Dung dịch Na₂CO₃.

   + Dung dịch CaCl₂.

   + Dung dịch phenolphtalein.

   + Dung dịch HCl.

   + Dung dịch NaOH.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

   + Cho khoảng 2 ml dung dịch Na₂CO₃ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl₂ đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.

   + Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.

   + Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.

- Hiện tượng:

a. Nhỏ dd Na₂CO₃ đặc vào dd CaCl₂ đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃.

   Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

b. Hoà tan kết tủa CaCO₃ vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí CO₂, kết tủa tan thì CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl và H₂O môi trường trung tính.

   NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

- Giải thích và phương trình phản ứng: Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không còn dung dịch chuyển thành không màu