Tính oxi hóa của ion kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Ag+

• Câu B. Cu2+

• Câu C. Fe2+

• Câu D. K+

Tương tự như natri, các kim loại kali (K) và canxi (Ca) cũng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng hiđro. a) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các Phương trình hóa học:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

b) Phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng thế.

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe2(SO4)3 + NaOH b. NH4Cl + AgNO3 c. NaF + HCl d. MgCl2 + KNO3 e. FeS (r) + 2HCl g. HClO + KOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3 Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ ↓

    Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

b. NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl ↓

   Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

c. NaF + HCl → NaCl + HF

    H⁺ + F⁺ → HF

d. MgCl₂ + KNO₃ → Không có phản ứng

e. FeS (r) +2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

    FeS (r) + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

g. HClO +KOH → KClO + H₂O

    HClO + OH^- → H₂O + ClO^-

Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt là 12,0 gam, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của kim loại B trong dung dịch C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

số mol FeCl₂ là n = 0,25 . 0,4 = 0,1 (mol)

gọi x là số mol Fe phản ứng

khối lượng kim loại tăng là Δm = m_A - m_Fe = Ax – 56x = 0,8

x = 0,1 → A.0,1 – 56.0,1 = 0,8 → A = 64. A là Cu

số mol Cu là n_Cu = 12,8/64 = 0,2 (mol)

số mol CuCl₂ → n_(CuCl2) = n_Cu = 0,2 (mol)

nồng độ mol/l CuCl₂ là C_(M(CuCl2)) = 0,2/0,4 = 0,5 M

Nhóm nito

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NH4HCO3.

• Câu B. (NH4)2CO3.

• Câu C. (NH4)2SO3.

• Câu D. NH4HSO3.