Cho Cl2 tác dụng với H2 rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : - Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M. - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị trên là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi phần trăm số nguyên tử của ₁₇³⁵Cl là x và ₁₇³⁷Cl là 100 - x

Cl₂ + H₂ → 2HCl (1)

Thí nghiệm 1: n_Ba(OH)2 = 0,88. 0,125 = 0,11 mol.

2HCl (0,22) + Ba(OH)₂ (0,11 mol) → BaCl₂ + 2H₂O (2)

Thí nghiệm 2:

HCl + AgNO₃ (0,22) → AgCl ↓ (0,22 mol) + HNO₃ (3)

Vậy M_AgCl = 108 + M_Cl = 31,57/0,22 = 143,5 → M_Cl = 143,5 – 108 = 35,5

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là 75% và 25%

Thủy phân hoàn toàn a g chất hữu cơ X chứa clo bằng dung dịch NaOH đu nóng thu được 7,40 g ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn lượng Y tạo thành. Dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng H2SO4 đặc sau đó qua bình 2 đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình 1 tăng 9,00 g, bình 2 có 40,00 g kết tủa. a) Tìm công thức phân tử của X,Y và tính a b) Viết công thức cấu tạo và gọi tên của X, Y, biết rằng khi X tác dụng với dung dịch KOH trong etanol có thể ra anken có đồng phân hình học.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Ancol Y là $C_4{H}_{9}OH$. Số mol = 0,1 mol, suy ra số mol X= 0,10 mol.

Ancol Y có công thức đơn giản nhất $C_4{H}_{10}O$ cũng chính là CTPT. Vậy X có CTPT : $C_4{H}_{9}Cl$; a = 0,1.9250 = 9,25 (g).

b) X là $C{H}_{3}ClCHC{H}_{2}C{H}_3$ tách HCl tạo 2 anken trong có but-2-en có đồng phân hình học.

$C{H}_3-CHCl-C{H}_2-C{H}_{\mathrm{3---}}$$\underset{-HCl}{\overset{KOH,ancol,t^{\mathrm{o,}}}{}}$ $\begin{array}{c}C{H}_3-CH=CH-C{H}_{\mathrm{3\; hoặc}}\\ C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_3\end{array}$

Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu c. Tạo thành chất khí

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.Tạo thành chất kết tủa:

1/ AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

2/ K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

3/ Na₂CO₃ + MgCl₂ → 2NaCl + MgCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃

b. Tạo thành chất điện li yếu:

1/ 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH

2/ NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

3/ NaF + HCl NaCl + HF

H⁺ + F^- → HF

c. Tạo thành chất khí:

1/ FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

2/ K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂

3/ NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Chất nào sau đây không bị phân hủy khi nung nóng?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Mg(NO3)2

• Câu B. CaCO3

• Câu C. CaSO4

• Câu D. Mg(OH)2

Hãy giải thích: a. Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau. b. Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 thì sản phẩm thu được là giống nhau.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a, *Điện phân KCl nóng chảy

Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)

K⁺ Cl^-

K⁺ + e → K

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl ^đpnc → 2K + Cl₂

* Điện phân dung dịch KCl

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O Cl^-, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2Cl^- → Cl₂ + 2e

Phương trình điện phân

2KCl + 2H₂O ^đpdd→ 2KOH + H₂ + Cl₂

Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H₂O tương ứng.

b. * Điện phân dung dịch KNO₃

Catot(-) ← KNO₃ dung dịch → Anot(+)

K⁺, H₂O NO^-3, H₂O

2H₂O +2e → H₂ + 2OH^-(dd)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

*Điện phân dung dịch H₂SO₄

Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)

H⁺, H₂O SO₄^2-, H₂O

2H⁺ + 2e → H₂

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Phương trình điện phân

2H₂O ^đpdd→ 2H₂ + O₂

Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ trong nước là vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước