Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình electorn của Fe. Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Fe²⁺ Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Fe³⁺ Z = 26: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Cho 25 gam KMnO4 (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí clo. Để khí clo sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I2, giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

n_Cl2 = 1/2. n_KI = 0,25 mol

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

n_KMnO4 = 2/5.n_Cl2 = 0,1 mol ⇒ m_KMnO4 = 15,8g

a = 100% – 15,8/25.100% = 36,8%

Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? Giải thích và viết phương trình phản ứng. a) Fe. b) Zn. c) Cu. d) Mg.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Bài tập biện luận công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HOC – CH2 – CH2OH

• Câu B. H – COO – C2H5

• Câu C. CH3 – COO – CH3

• Câu D. C2H5COOH

Có ba mẫu phân bón hoá học không ghi nhãn là : phân kali KCl, phân đạm NH4NO3 và phân lân Ca(H2PO4)2. Hãy nhận biết mỗi mẫu phân bón trên bằng phương pháp hoá học và viết các phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy một lượng nhỏ mỗi mẫu phân bón vào ống nghiệm. Thêm 4 - 5 ml nước, khuấy kĩ và lọc lấy nước lọc.

Lấy 1 ml nước lọc của từng loại phân bón vào ống nghiệm. Nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch Na₂CO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón hoá học đó là Ca(H₂PO₄)₂ :

Na₂CO₃ + Ca(H₂PO₄)₂ → CaCO₃ + 2NaH₂PO₄

- Lấy 1 ml nước lọc của hai loại phân bón còn lại, thử bằng dung dịch AgNO₃, nếu có kết tủa trắng thì phân bón đó là KCl :

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

- Nước lọc nào không có phản ứng hoá học với hai thuốc thử trên là NH₄NO₃.