Cho 50 ml dung dịch glucozo chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 2,16 gam Ag kết tủa. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch glucozo đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

RCHO + Ag₂O -^{AgNO₃/NH₃, to}→ RCOOH + 2Ag

Ta có: n_Ag = 2,16/108 = 0,02(mol)

Từ (1) ⇒ n_glucozo = 0,01(mol) ⇒ C_M(glucozo) = 0,01/0,05 = 0,2M

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO3 4% khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng. b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓

AgNO₃ là chất oxi hóa, Cu là chất khử.

Áp dụng tăng giảm khối lượng:

b) Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Cho hỗn hợp X gồm X mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng bảo toàn nguyên tố:

Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 0,09 mol; SO₄^2-: (x + 0,045) mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch chỉ chứa muối sunfat ta có:

3nFe³⁺ + 2nCu²⁺ = 2nSO₄^2-

⇒ 3x + 2.0,09 = 2.(x + 0,045) ⇒ x = 0,09

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7M hay pH < 7

Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7M hay pH > 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] hay [H⁺] = 10^-7M hay pH = 7