Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? Giải thích và viết phương trình phản ứng. a) Fe. b) Zn. c) Cu. d) Mg.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7: 3 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Tìm m

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giả sử: m_Cu = 0,7m ; m_Fe = 0,3m

m kim loại dư = 0,75m → Bao gồm 0,7m gam Cu và 0,05m gam Fe

→ m_Fe pư = 0,25m

n_NO + n_NO2 = 0,25 mol

Bảo toàn N: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 = 0,7 mol

→ n_NO = 0,1 mol và n_NO2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron: 2n_Fe = 3n_NO + n_NO2

2. (0,25m/56) = 0,1.3 + 0,15.1

→ m = 50,4 gam

Câu hỏi lý thuyết về ứng dụng của hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. glucozơ.

• Câu B. saccarozơ.

• Câu C. amino axit.

• Câu D. amin.

Để xác định hàm lượng của Ag trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 gam hợp kim đó vào dung dịch axit nitric. Cho thêm dung dịch axit clohidric vào dung dịch trên thu được 0,398 gam kết tủa. Tính hàm lượng A trong hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ag → Ag⁺ + 1e

Ag⁺ + HCl → AgCl ↓ + H⁺

Số mol kết tủa là

n_AgCl = 0,398/143,5 mol

Theo pt n_Ag = n_Ag⁺ = n_AgCl = 0,398/143,5 mol

Khối lượng Ag là: m_Ag = 0,3g

%m_Ag= 0,3/0,5 .100% = 60%

 Khối lượng của một đoạn nilon – 6,6 là 27346 đvC và một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch của 2 polime nêu trên bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M-[HN-(CH₂)₆-NH-OC-(CH₂)₄-CO]-_n = 27346 đvC

→ 226n = 27346 → n = 121.

M-[NH(CH₂)₅CO]-_n= 17176 đvC

→ 113n = 17176 → n = 152.