Hãy chỉ ra đúng, sai cho những điều khẳng định sau : Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. Chỉ có nguyên tử oxi mới có 8 electron.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều khẳng định 2 không đúng (thí dụ đồng vị ${}_7^{15}N$ cũng có 8 nơtron).

Còn điều khẳng định 1 và 3 đúng.

Nhóm nito

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CuO, FeO, Ag

• Câu B. CuO, Fe2O3, Ag

• Câu C. CuO, Fe2O3, Ag2O

• Câu D. NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất lỏng đựng trong các lọ không dán nhãn: etanol, glixerol, nước và benzen.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng nung vôi xảy ra như sau trong một bình kín: CaCO3 (r) ⇌ CaO(r) + CO2(k); ΔH = 178kJ Ở 820oC hằng số cân bằng KC = 4,28.10-3 a) Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? b) Khi phẳn ứng đang ở trạng thái cân bằng, nếu biến đổi một trong những điều kiện sau đây thì hằng số cân bằng KC có biến đổi không và biến đổi như thế nào? Giải thích. - Thêm khí CO2 vào. - Lấy bớt một lượng CaCO3 ra. - Tăng dung tích của bình phản ứng lên. - Giảm nhiệt độ của phản ứng xuống. c) Tại sao miệng của các lò nung vôi lại để hở? Nếu đậy kín xảy ra hiện tượng gì? Tại sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng nung vôi: CaCO₃ (r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k); ΔH = 178kJ

a) Phản ứng trên là thu nhiệt

b) - Khi thêm khí CO₂, hằng số cân bằng KC tăng vì K_C = [CO₂]:

- Lượng CaCO₃(r) không ảnh hưởng đến K_C.

- Khi tăng dung tích của bình phản ứng, K_C giảm vì [CO₂] giảm.

- Khi giảm nhiệt độ, cân bằng của phản ứng nung vôi chuyển dịch theo chiều nghịch. Nồng độ CO₂ giảm dẫn đến K_C giảm.

c) Miệng các lò nung vôi để hở vì làm như vậy áp suất khí CO₂ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nếu đậy kín, áp suất khí CO₂ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Giải thích: Áp dụng nguyên lí La Sơ-tơ-li-ê nên Kc = [CO₂].

Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trong nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử, giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:

Li (Z = 3): ls²2s¹.

Na (Z = 11): ls²2s²2p⁶3s¹.

K (Z = 19): ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Rb (Z = 37): ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p⁶5s¹;

Cs (Z = 35): ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶s¹:

Các nguyên tố này dều thuộc nhóm IA.

Theo quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm A thì bán kính nguyên tử của các nguyên tố này giảm dần theo thứ tự:

R_Cs > R_Rb > R_K > R_Na > R_Li