Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  8Al + Fe₃O₄ −^tº→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

    ⇒ n_Fe3O4/n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

    ⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂. (1)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄. (2)

Từ phương trình (1) và (2) ta nhận thấy:

Tỉ lệ n_C2H4 : n_Br2 = 1:1

n_C2H2 : n_Br2 = 1:2

⇒ Số mol brom phản ứng tối đa với C₂H₂ gấp 2 lần C₂H₄ nên thể tích dung dịch brom cần dùng khi phản ứng với C₂H₂ cũng gấp 2 lần khi phản ứng với C₂H₄ 

_{VBr2 cần dung khi phản ứng với 0,1 l axeilen là: 50ml × 2 = 100ml.}

Một este đơn chức có % O = 37,21%. Số đồng phân của este mà sau khi thủy phân chỉ cho một sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Este đơn chức ⇒ Chứa 2 nguyên tử oxi

⇒ Meste = 32/0,3721 = 86

⇒ Este là C₄H₆O₂

⇒ Các đồng phân thỏa mãn: HCOOCH₂-CH=CH₂; HCOOC(CH₃)=CH₂; CH₃COOCH=CH₂

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4, thu được V lít O2 (đktc). Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KMnO4 = 31,6/158 = 0,2 (mol)

2KMnO₄ ^to → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Dùng khí H2 khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi a là khối lượng của CuO, theo đề bài ta có:

a + a +15,2 = 31,2

Giải ra, ta có a = 8. Vậy khối lượng CuO là 8g, khối lượng $F{e}_3{O}_4$ là 23,2g.

$n_{CuO}=\frac{\mathrm{8\; :}}{80}=0,1\left(mol\right);n_{F{e}^{}{O}^{}}=\frac{23,\mathrm{2\; :}}{232}=0,1\left(mol\right)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$CuO+H_2\stackrel{t^o}{⟶}Cu+H_{2}O$

0,1 mol                               0,1 mol 

$m_{Cu}=0,1\times 64=6,4\left(g\right)$

$F{e}_3{O}_4+4H_2\stackrel{t^o}{⟶}3Fe+4H_{2}O$

1 mol                                   3 mol 

0,1 mol                               0,3 mol 

$m_{Fe}=0,3\times 56=16,8\left(g\right)$