Theo thuyết Bron – stêt, ion nào dưới đây là bazơ?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu2+

• Câu B. Fe3+

• Câu C. BrO-

• Câu D. Ag+

Flo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H2 + Cl2 --> 2HCl

• Câu B. H2 + I2 --> 2HI

• Câu C. H2 + F2 --> 2HF

• Câu D. H2 + Br2 --> 2HBr

Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ số mol là 1: 2. Hãy xác định công thức phân tử của hai amin ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Đặt công thức chung của 2 amin là C_nH_2n + 3N

    2C_nH_2n + 3N → 2nCO₂ + (2n + 3)H₂O

  n = 1,5. ⇒ Hai amin là CH₅N và C₂H₇N

Cho 12,8 g kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Cho C phản ứng với thanh sắt nặng 11,2 g, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt này tăng 0,8 g, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. a) Xác định kim loại A. b) Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

$A+C{l}_2\to AC{l}_2$                              (1)

$AC{l}_2+Fe\to FeC{l}_2+A$                      (2)

Theo (2) ta có : $n_A=n_{Fe}$( phản ứng) $=n_{FeC{l}^{}}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là $m_{Fe}=5,6g.$

Khối lượng thanh sắt tăng 0,8 g nghĩa là $m_A-m_{Fe}=0,8g$

Vậy $m_A=0,8+5,6=6,4\left(g\right)$

$M_A=\frac{6,\mathrm{4\; :}}{0,1}=64\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow$Kim loại là Cu.

b)

$\begin{array}{cc}& n_{Cu}=n_{CuC{l}^{}}=\frac{12,\mathrm{8:}}{64}=0,2\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_M\left(CuC{l}_2\right)=0,5M\end{array}$

Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit Fe₂O_3.