Bài tập so sánh tính bazơ của amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3NH2, NH3, C2H5NH2.

• Câu B. CH3NH2, C2H5NH2, NH3.

• Câu C. NH3,C6H5NH2,CH3NH2.

• Câu D. C6H5NH2 ,CH3NH2,NH3

Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và a mol Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N2 (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 14,5.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x, y là số mol của N₂ và NO trong hỗn hợp.

Quá trình cho electron

Fe - 3e → Fe³⁺

0,1    0,3

Cu - 2e → Cu²⁺

a    2a

Quá trình nhận electron:

2N⁺⁵ + 10e → N₂

       1,25    0,125

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

       0,375     0,125

Ta có: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận} ⇒ 0,3 + 2a = 1,25 + 0,375

⇒ a = 0,6625 mol

 

Hãy trình bày cách pha chế: 400g dung dịch CuSO4 4%. 300ml dung dịch NaCl 3M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

mCuSO4 = (4.400)/100 = 16g

m_H2O = 400 - 16 = 384g.

Cho 16g CuSO₄ vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc và khuấy đều cho CuSO₄ tan hết, ta được 400g dung dịch CuSO₄ 4%.

n_NaCl trong 300ml (= 0,3 lít) dung dịch:

n = C_M.V = 3.0,3 = 0,9 mol, m_NaCl = 0,9 .58,5 = 52.65g.

Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300ml dung dịch ta được 300ml dung dịch NaCl 3M.

Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344 g và nồng độ CuSO4 còn lại 0,05M. Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại. Kim loại M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu2+ = 1,12.0,2 = 0,224 (mol); n_Cu2+ dư = 1,12.0,05 = 0,056 (mol).

=> nCu2+ pư = 0,168 mol

M    +     Cu2+  --> M2+  +  Cu (1)

0,168       0,168      0,168

Từ (1) => Δm↑ = (64 − M).0,168 = 1,344 => M = 56 (Fe)

Phân tử khối của triglixerit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 860

• Câu B. 862

• Câu C. 884

• Câu D. 886