So sánh sự ăn mòn hoá học với sự ăn mòn điện hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều kiện xảy ra ăn mòn

Thường xảy ra ở những thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với hơi nước và khí oxi

 Các điện cực phải khác nhau, có thể là cặp hai kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại - phi kim hoặc cặp kim loại - hợp chất hóa học (như Fe₃C). Trong đó kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ là cực âm.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Cơ chế của sự ăn mòn

Thiết bị bằng Fe tiếp xúc với hơi nước, khí oxi thường xảy ra phản ứng:
3Fe + 4H₂O   Fe₃O₄ + 4H₂↑
3Fe + 2O₂   Fe₃O₄

- Sự ăn mòn điện hóa một vật bằng gang (hợp kim Fe- C) (hoặc thép) trong môi trường không khí ẩm có hòa tan khí CO₂, SO₂, O₂... sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại.
- Tinh thế Fe (cực âm), tinh thể C là cực dương.
Ở cực dương: xảy ra phản ứng khử:
2H⁺ + 2e → H₂ ;

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-
Ở cực âm: xảy ra phản ứng oxi hóa: 
Fe → Fe²⁺ + 2e
Những Fe²⁺ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe³⁺ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần Fe₂O₃.nH₂O

Bản chất của sự ăn mòn

Là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường, ăn mòn xảy ra chậm

Là sự ăn mòn kim loại do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng điện.
Mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học.

Trình bày tính chất hoá học của oxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

♦ Oxit axit

∴ Tác dụng với nước tạo thành axit.

        SO₃ + H₂O → H₂SO₄

∴ Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

        CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

        CO₂ + NaOH → NaHCO₃

∴ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

        SO₂ + CaO → CaSO₃

♦ Oxit bazơ

∴ Một số oxit bazơ (Na₂O, K₂O, CaO, BaO…) tác dụng với nước tạo thành bazơ.

        Na₂O + H₂O → 2NaOH

∴ Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

        FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

∴ Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

        BaO + CO₂ → BaCO₃

Chú ý: Các oxit từ ZnO bị khử bởi CO hoặc H₂:

        CuO + H₂ −^to→ Cu + H₂O

♦ Oxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazơ tạo ra muối và nước. Ví dụ: Al₂O₃, Cr₂O₃

♦ Oxit trung tính không tác dụng với cả axit và bazơ. Ví dụ: NO, CO…

a) Hãy viết công thức hóa học của hai oxit axit và hai oxit bazơ. b) Nhận xét về thành phần trong công thức của các oxit đó. c) Chỉ ra cách gọi tên mỗi oxit đó.

- Tự luận

Đáp án:

a) Hai oxit axit:

P₂O₅: điphotpho pentaoxit.

SO₃: lưu huỳnh trioxit.

Hai oxit bazơ:

CaO: canxi oxit.

Al₂O₃: nhôm oxit.

b) Thành phần của oxit:

Oxit bazo là hợp chất của 1 nguyên tố kim loại với oxi

Oxit axit là hợp chất của 1 nguyên tố phi kim với oxi

c) Cách gọi tên:

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit

- Nếu kim loại có nhiều hóa trị:

Tên gọi: tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit

- Nếu phi kim có nhiều hóa trị:

Tên gọi: Tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi).

Cho sơ đồ của phản ứng sau: Al + CuO → Al2O3 + Cu a) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng, tùy chọn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Phương trình hóa học:

   2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu

   b) Cứ 2 nguyên tử Al tác dụng với 3 phân tử CuO.

   Cứ 2 nguyên tử Al phản ứng tạo ra 1 phân tử Al₂O₃.

   Cứ 1 phân tử Al₂O₃ được tạo ra cùng với 3 nguyên tử Cu.

   Cứ 3 phân tử CuO phản ứng tạo ra 3 nguyên tử Cu.

Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô can dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M + HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_MCl2 ⇒ 2/M = 5,55/[M + 71]

=>M = 40, M: Ca