Bài toán sắt tác dụng với dung dịch axit HNO3

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8,0.

• Câu B. 10,8.

• Câu C. 8,4

• Câu D. 5,6

Chọn công thức của apatit:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Ca3(PO4)2

• Câu B. Ca(PO3)2

• Câu C. 3Ca3(PO4)2CaF2

• Câu D. CaP2O7

Cho các dung dịch NaOH,H2SO4,HCl có cùng nồng độ mol. Có thể dùng cách chuẩn độ axit - bazơ với chất chỉ thị là phenolphtalein để phân biệt các dung dịch đó được không ? Nếu được, hãy trình bày cách làm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH. Do các dung dịch có cùng nồng độ mol nên lấy cùng thể tích sẽ có cùng số mol chất tan. Dựa vào các phản ứng trung hoà sau:

$HCl+NaOH\to NaCl+$$H_{2}O$ (1)

$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$           (2)

Nếu lấy, thí dụ 10 ml mỗi dung dịch axit cho phản ứng với 11 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng nhỏ dung dịch phenolphtalein vào thấy xuất hiện màu hồng (do dư NaOH) là phản ứng (1) nhận ra axit HCl, còn lại là axit $H_{2}S{O}_4$.

M là kim loại thuộc nhóm IIA.Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với khí hiđro là 11,5. 1. Tìm kim loại M 2. Tính % thể tích các khí trong A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; MCO₃ = b mol.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (1)

a                              a (mol)

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

b                                      b (mol)

Số mol H₂ = 4,48/22,4 = 0,2 nên: a + b = 0,2 (3)

M_A = 11,52 .2 = 23 nên hay 2a + 44b = 4,6 (4)

Theo bài: Ma + (M + 60)b = 10,8 (5)

Từ (3), (4), (5) ta tìm được: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol; M = 24 (Mg).

%V_H2 = 50%; %V_CO2 = 50%.

Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_HCl = 1,46/35,5 = 0,04 mol

HCl        -->        H+            +       Cl-

0,04                    0,04

⇒ [H⁺] = 0,04/0,4 = 10^-1M ⇒ pH = -lg10^-1 = 1