Đốt cháy hoàn toàn 1,18g amin đơn chức X bằng 1 lượng không khí vừa đủ, dẫn toàn bộ lượng hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng Ca(OH)2 dư, được 6g kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy nhất thoát ra khỏi bình. Tìm CTPT của X

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Gọi CTPT của amin là CxHyN

m_{kết tủa} = m_CaCO3 = 6 g ⇒ n_CO2 = 6/100 = 0,06 mol

Khí còn lại là N₂ ⇒ n_N2 = 0,43 mol (Gồm N₂ trong không khí và N₂ sinh ra do đốt amin)

Đặt số mol amin là a ⇒ n_N2 (amin) = a/2 mol ⇒ n_{N2 (không khí)} = 0,43 – a/2 (mol)

Mà trong không khí, n_O2 = 1/4 n_N2 ⇒ n_{O2 phản ứng} = 1/4. (0,43 – a/2) mol

Bảo toàn Khối lượng ⇒ m_{H (amin)} = 1,18 – 0,06.12 – a.14 = 0,46 – 14a

⇒ n_H2O = (0,46 – 14a)/2

Ta có: 2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 ⇔ 2. 0,06 + (0,46 – 14a)/2 = 2. 1/4 (0,43 – a/2)

⇒ a = 0,02 mol ⇒ M_amin = 1,8/0,02 = 59 (C₃H₉N)

Câu tục ngữ: “ Nước chảy đá mòn” mang ý nghĩa hóa học gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thành phần chủ yếu của đá là CaCO₃. Trong không khí có khí CO₂ nên nước hòa tan một phần tạo thành axit H₂CO₃. Do đó xảy ra phản ứng hóa học :

CaCO₃  +  CO₂  + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Khi nước chảy cuốn theo Ca(HCO₃)₂, theo nguyên lí dịch chuyển cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo phía phải. Kết quả là sau một thời gian nước đã làm cho đá bị bào mòn dần.

Nhận định sai về halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂C0₃ + 2HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + 2NaCl

1 mol         2 mol

$n_{N{a}^{}C{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{2544\; :}}{106}=2,{4.10}^{-3}$ mol 

$\Rightarrow n_{HCl}=2,{4.10}^{-3}.2=4,{8.10}^{-3}$

Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10^-3 mol HCl

Trong 1000 ml dd HCl chứa ($\frac{{4,8.10}^{-3}\mathrm{.1000)\; :}}{30}$ = 0,16 (mol)

$\Rightarrow$ [HCl] = 0,16 mol/l

Nhận định về etanol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (1), (2)

• Câu B. (1), (3)

• Câu C. (1), (2), (3)

• Câu D. (3), (4)