Người ta có thể điều chế Cr(III)oxit bằng cách phân hủy muối amoni đicromat ở nhiệt độ cao: (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Hãy cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào và lập phương trình hóa học

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

2N^-3 → N₂^o + 6e

N^-3 là chất khử

2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³

Cr⁺⁶ là chất oxi hóa

Là phản ứng phân hủy

Dẫn ra những phản ứng hoá học để chứng minh rằng : a) Từ các đơn chất có thể điều chế hợp chất hoá học. b) Từ hợp chất hoá học có thể điều chế các đơn chất. c) Từ hợp chất hoá học này có thể điều chế hợp chất hoá học khác.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Thí dụ, từ hai đơn chất Na và Cl₂ có thể điều chế hợp chất NaCl.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

b) Từ hợp chất H₂O bằng phương pháp điện phân có thể điều chế các đơn chất là H₂ và O₂.

2H₂O → 2H₂ + O₂

c) Từ hợp chất bazơ Cu(OH)₂ có thể điều chế hợp chất oxit CuO bằng phươnu pháp nhiệt phân. Hoặc từ muối CaCO₃ có thể điều chế các oxit CaO, CO₂.

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Tìm nồng độ dung dich NaOH

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 9%

• Câu B. 12%

• Câu C. 13%

• Câu D. Phương án khác

Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O ( hơi ) khi đốt cháy hoàn toàn đồng đẳng X của axit aminoaxetic là 6:7 . Trong phản ứng cháy sinh ra nitơ. Các CTCT thu gọn có thể có của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X  đồng đẳng của axit aminoaxetic  => X là  -amino axit => Đặt công thức X làC_nH_2n+1O₂N

C_nH_2n+1O₂N → nCO₂ + (n + 0,5)H₂O + 0,5N₂

                          6                   7

6.(n + 0,5)= 7n  => n=3

=> CH₃-CH(NH₂)-COOH.  

Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có: n_H⁺ = n_OH^- ⇒ x + 2y = 0,2

n_BaSO4 = 0,05 mol, n_Ba(OH)2 = 0,06 mol

⇒ Ba²⁺ dư sau phản ứng, SO₄^2- đã kết tủa hết

⇒ y = n_BaSO4 ⇒ x = 0,1 mol

C_HCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%