Hóa Phổ Thông

a) Hãy lập công thức % khối lượng C, H của monoxicloankan theo số lượng nguyên tử C trong phân tử. Nhận xét kết quả thu được. b) cũng câu hởi a đối với ankan. Hàm lượng % C, H ở ankan C2H2n+2 sẽ biến đổi như thế nào khi n→∞

Nâng cao - Tự luận

Câu hỏi:

a) Hãy lập công thức % khối lượng C, H của monoxicloankan theo số lượng nguyên tử C trong phân tử. Nhận xét kết quả thu được.

b) cũng câu hởi a đối với ankan. Hàm lượng % C, H ở ankan C₂H_2n+2 sẽ biến đổi như thế nào khi n→∞

SGK Hóa 11 Nâng cao

Đáp án:

CnH2n có %mC = (12n/14n).100% = 85,71%

%mH = (2n/14n).100% = 14,29%

Nhận xét: với xicloankan, phần trăm khối lượng C và H không dổi, không phụ thuộc vào n.

C_mH_2m+2 có: %mC = [12m .100%] : [14n + 2] = 600/7 %

=> %mH = 100/7 %

Nhận xét: khi m tiến đều từ 1 đến ∞, giới hạn phần trăm khối lượng của C và H biến đổi như sau:

75% <= %mC < 600/7 %

25% <= %mH < 100/7 %

Các câu hỏi bài tập hoá học liên quan

Hãy phân tích tên các chất sau thành phần thế (nếu có) + tên mạch cacbon chính + tên phần định mức.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Hãy phân tích tên các chất sau thành phần thế (nếu có) + tên mạch cacbon chính + tên phần định mức.

CH₃CH₂ CH₃
Propan

CH₂=CH-CH₃
Propen

HC≡C-CH₃
Propin

CH₃-CH₂-COOH
axit propanic

ClCH-CH₂-CH₃
1 – clopropan

BrCH₂-CH₂ Br
1,2 đibrommetan

CH₃-CH₂-CH₂ OH
propan – 1ol

CH₃-CH=CH-CH₃
But – 2 en

SGK Hóa 11 Nâng cao

Đáp án:

Công thức	Tên phần thế	Tên mạch	Tên phần định chức
CH₃CH₂ CH₃ Propan		Prop	An
CH₂=CH-CH₃ Propen		Prop	En
HC≡C-CH₃ Propin		Prop	In
CH₃-CH₂-COOH axit propanic		Prop	Anoic
ClCH-CH₂-CH₃ 1 – clopropan	1-Clo	Prop	An
BrCH₂-CH₂ Br 1,2 đibrommetan	1,2 đibrom	Et	An
CH₃-CH₂-CH₂ OH propan – 1ol		Prop	An-1-ol
CH₃-CH=CH-CH₃ But – 2 en		but	-2-en

Xem đáp án và giải thích

Cho 2 dung dịch A và B. Bung dịch A chứa Al2 (SO4)3, dung dịch B chứa KOH. Cho 150 ml hoặc 600 ml dung djch B vào 200 ml dung dịch A. Sau phan ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đối đều thu được 0,204 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch A là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Cho 2 dung dịch A và B. Bung dịch A chứa Al₂ (SO₄)₃, dung dịch B chứa KOH. Cho 150 ml hoặc 600 ml dung djch B vào 200 ml dung dịch A. Sau phan ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đối đều thu được 0,204 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch A là bao nhiêu?

Sưu tầm

Đáp án:

Gọi nồng độ mol của Al₂(SO₄)₃ và KOH lần lượt là a và b

Trường hợp 1:

150 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, KOH hết, Al₂(SO₄)₃ dư

n_OH^-= 3n_Al(OH)3 = 6n_Al2O3

_{=> 0,15b = (6.0,204) : 102 => b = 0,08M}

Trường hợp 2:

600ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A, Al₂(SO₄)₃ phản ứng hết tạo kết tủa, kết tủa này tan một phần trong KOH dư

n_OH^- = 4n_Al³⁺ - n_Al(OH)3

Hay: 8.0,2a – 2.2.10-3 0,048

a = 0,0325 M

Xem đáp án và giải thích

Tỉ lệ mol este

Nâng cao - Trắc nghiệm

Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O2 , thu được 4,032 lít CO2 và 3,24 gam H2O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phả ứng thì thu được 7,98 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muốn Y và b mol muối Z (MY > MZ ). Các thể tích khí đều đo ở điều kiện chuẩn. Tỉ lệ a : b là:

Đề thi thử THPTQG 2018

Đáp án:

Câu A. 2:3
Câu B. 3:2
Câu C. 5:1
Câu D. 1:5

Xem đáp án và giải thích

Đun nóng 50 ml dung dịch glucozơ aM với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 43,2 gam Ag. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Đun nóng 50 ml dung dịch glucozơ aM với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 43,2 gam Ag. Giá trị của a là

Đề thi thử TN THPTQG 2022

Đáp án:

nGlu = 1/2 nAg = 0,2 mol => a = 0,02/0,05 = 4

Xem đáp án và giải thích

Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau đây : Na2SO4;Na2CO3;BaCl2;KNO3 với nồng độ khoảng 0,1 M. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu cách phân biệt trong các bình không có nhãn : NH4Cl;(NH4)2SO4;BaCl2;NaOH; Na2CO3.

Cơ bản - Tự luận

Câu hỏi:

Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau đây :

$N a_{2} S O_{4}; N a_{2} C O_{3}; B a C l_{2}; K N O_{3}$ với nồng độ khoảng 0,1 M. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nêu cách phân biệt trong các bình không có nhãn : $N H_{4} C l; (N H_{4})_{2} S O_{4}; B a C l_{2}; N a O H$ $; N a_{2} C O_{3}$

Sách BT Hóa học 11 Nâng cao

Đáp án:

Trong dung dịch, $B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓$ thủy phân tạo ra môi trường kiềm :

$C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \vec{\leftarrow} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ ₃⁻+OH⁻

Ba chất còn lại không thủy phân, dung dịch của chúng có môi trường trung tính.

Dùng quỳ tím, ta nhận ra được $B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓$ ( làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh). Ba dung dịch còn lại không làm đổi màu quỳ tím.

Thử phản ứng của ba dung dịch còn lại với dung dịch $B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓$ ta nhận ra dung dịch $B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓$ vì chỉ có dung dịch này tạo ra kết tủa trắng.

$B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} ↓$ $+ 2 N a C l$

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$

Xem đáp án và giải thích

Liên Kết Chia Sẻ

** Đây là liên kết chia sẻ bới cộng đồng người dùng, chúng tôi không chịu trách nhiệm gì về nội dung của các thông tin này. Nếu có liên kết nào không phù hợp xin hãy báo cho admin.

Khám Phá Thông Tin

Khám phá Khung Giờ Vàng SUNWIN - Đặt cược đúng lúc để NỔ HŨ LỚN