Một hợp kim có cấu tạo tinh thể hỗn hợp Cu - Zn để trong không khí ẩm. Hãy cho biết hợp kim bị ăn mòn hoá học hay điện hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp kim bị ăn mòn điện hoá học.

Zn là điện cực âm, bị ăn mòn. Cu là điện cực dương không bị ăn mòn.

 

So sánh thể tích khí oxi thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân hủy hoàn toàn KMnO4. KClO3, H2O2 trong các trường hợp sau: a) Lấy cùng khối lượng các chất đem phân hủy. b) Lấy cùng lượng chất đem phân hủy.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Nếu lấy cùng khối lượng a gam.

⇒ n_KMnO4 = a/158 mol; n_KClO3 = a/122,5 mol; n_H2O2 = a/34 mol

2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑ (1)

a/158                  →                  a/316

2KClO₃ -^to→ 2KCl + 3O₂ ↑ (2)

a/122,5          →          3a/245

2H₂O₂ -^to→ 2H₂O + O₂ ↑ (3)

a/34            →             a/68

Theo pt: n_O2 (1) = 1/2. n_KMnO4 = a/316 mol

n_O2 (2) = 3/2. n_KClO3 = 3a/245 mol

n_O2 (3) = 1/2. n_H2O2 = a/68 mol

Ta có : a/316 < 3a/245 < a/68 ⇒ n₁ < n₂ < n₃

Vậy thể tích oxi thu được khi phân hủy KMnO₄ < KClO₃ < H₂O₂

b) Nếu lấy cùng số mol là b mol

2KMnO₄ -^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑ (1)

b                       →                       b/2

2KClO₃ -^to→ 2KCl + O₂ ↑ (2)

b              →              3b/2

2H₂O₂ -^to→ 2H₂O + O₂ ↑ (3)

b         →          b/2

Theo pt: n_O2 (1) = 1/2. n_KMnO4 = b/2 mol

n_O2 (2) = 3/2. n_KClO3 = 3b/2 mol

n_O2 (3) = 1/2. n_H2O2 = b/2 mol

Ta có: n₁ = n₃ < n₂.

Vậy thể tích oxi thu được khi phân hủy KMnO₄ bằng khi phân hủy H₂O₂ và nhỏ hơn KClO₃.

Cần dùng bao nhiêu gam Na2CO3 vừa đủ đề làm mềm lượng nước cứng, biết lượng CaSO4 có trong nước cứng trên là 6.10-5 mol.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂CO₃ + CaSO₄ → Na₂SO₄ + CaCO₃

n_Na2CO3 = n_CaSO4 = 6.10^-5 mol → m_Na2CO3 cần dùng = 6.10^-5.106 = 6,36.10^-3 (gam)

Đồng phân cấu tạo của tripeptit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 8

Hòa tan hoàn toàn 14,4g hỗn hợp Fe và FeS bằng 200ml dung dịch HCl vừa đủ thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 9 .Tính nồng độ mol của HCl đã dùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x mol

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

y mol

Ta có: 56x+ 88y = 14,4

M_X = (2.x+34.x)/(x+y) = 9.2

Giải hệ pt => x = y = 0,1 mol

=> n_HCl = 2.(x+y) = 2.0,2 = 0,4 mol

C_{M (HCl)} = 0,4/0,2 = 2M