Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 a mol/l. Giá trị của a là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∑n_H⁺ = 0,2.0,2 + 0,2.2a = 0 ,02 + 0,4a (mol)

∑n_{e cho} = 0,01.3 + 0,05.2 + 0,03.2 = 0,19 (mol)

Ta có: n_e cho = n_e nhận = n_H⁺

=> 0,02 + 0,4a = 0,19 → a = 0,425

Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) trong dung dịch HNO3 vừa đủ được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Xác định giá trị của m.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí NO, sử dụng phương trình cho - nhận e

⟹ n_Fe =n_NO =0,05-mol.

m _{Fe ban đầu} =0,05.56 = 2,8(gam) ⟹ m _{Fe2O3 sau} = 160.0,025 = 4(gam)

 $m_{F{e}_2{O}_3}$ _{ban đầu} = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)

Vậy m = 4 + 7,2 =11,2 (gam).

Tìm khối lượng este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 17,5

• Câu B. 31,68

• Câu C. 14,5

• Câu D. 15,84

Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi hoá học sau :

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) 2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ ^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO2

Cho 2,64 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4. Muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NH3 = 2n_(NH4)2SO4 = 0,02 mol

n_H3PO4 = 0,04 mol

n_NH3 : n_H3PO4 = 1 : 2 ⇒ tạo muối NH₄H₂PO₄