Câu hỏi lý thuyết về ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Không phát sinh dòng điện.

• Câu B. Có phát sinh dòng điện

• Câu C. Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào nhiệt độ

• Câu D. Tốc độ ăn mòn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hấp thu hết 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Na2CO3 thu được 300ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 200ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M và H2SO4 1,0M, thu được 5,376 lít khí (ở đktc). Mặt khác 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của (x + y) là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Số mol CO₂ = 0,3 mol
Số mol H⁺ =0,1.1+0,1.1.2=0,3 mol
Số mol CO₂ = 0,24 mol
NaHCO₃  + HCl→ NaCl + CO₂ + H₂O
a----------- a -------------a (mol)
Na₂CO₃ + 2HCl →NaCl + CO₂ + H₂O
b------------- 2b -------------b (mol)

Ta có a+b=0,24
a+ 2b = 0,3 mol

=> a=0,18mol; b=0,06 mol 

=> Tỉ lệ mol NaHCO₃ : Na₂CO₃ = 3:1
Số mol Na₂CO₃ = nBaCO₃ = 0,04 mol
=> Trong dd X: Na⁺ : ; HCO₃ ^- : 0,36 mol; CO3^2- : 0,12 mol .

BTĐT => nNa⁺ =0,6 mol
BTC=> y=0,18 mol
BTNa=> x= 0,24 mol
=> x+y=0,42 mol

khối lượng rắn

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 91,20

• Câu B. 97,80

• Câu C. 104,40

• Câu D. 97,20

Tìm câu sai.

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

• Câu B. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.

• Câu C. Trong tinh thể phân tử, lực tương tác giữa các phân tử rất yếu.

• Câu D. Tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.

Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 chất rắn. Tìm m2 

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 6,67/22,4 = 0,3 mol

Đốt với hợp chất hữu cơ chứa C, H và O ( nếu có) thì khi đốt cháy ta có:

n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_HCHC → k = 5 = 3π_C=O + 2π_C=C

Mặt khác: 1π_C=C + 1H₂ → n_X = 1/2 n_H2 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng: m₁ = 39 – m_H2 = 39 - 0,3.2 = 38,4 g

Dễ thấy NaOH dư → n_glixerol = n_X = 0,15 mol

→ m₂ = m₁ + m_NaOH – m_glixerol = 38,4 + 0,7.40 – 0,15.92 = 52,6 g