Bằng phương pháp hoá học phân biệt các muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3. Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt các muối : Na₃PO₄, NaCl, NaBr. Na₂S, NaNO₃.

Lấy mỗi muối một ít vào từng ống nghiệm, thêm nước vào mỗi ống và lắc cẩn thận để hoà tan hết muối. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào từng ống nghiệm.

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl :

NaCl + AgNO₃ $\to$ AgCl$\downarrow$ + NaNO₃

                             (màu trắng)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr :

NaBr + AgNO₃ $\to$ AgBr$\downarrow$ + NaNO₃

                        (màu vàng nhạt)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na₂S :

Na₂S + 2AgNO₃ $\to$ Ag₂S$\downarrow$ + 2NaNO₃

                                  (màu đen)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch Na₃PO₄ :

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ $\to$ Na₃PO₄ + 3NaNO₃

                                       (màu vàng)

- Ở dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO₃.

Tính khối lượng bằng đơn vị cacbon của năm phân tử bari sunfat: 5BaSO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PTK của phân tử BaSO₄ là: 137 + 32 + 16.4 = 233 đvC

⇒ Khối lượng bằng đơn vị cacbon của năm phân tử bari sunfat (5BaSO₄) là: 5. 233 = 1165 đvC

Tìm khối lượng hỗn hợp ancol

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  15,3

• Câu B.

  12,3

• Câu C.

  12,9

• Câu D.

  16,9

Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Khối lượng kim loại có trong bình phản ứng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  Khối lượng kim loại tăng: 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam)

    Trước hết, Mg tác dụng với CuSO₄:

    Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

    nMg = 0,1 mol ⇒ n CuSO₄ = 0,1 mol

    Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO₄, sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01 .(64 – 24) = 0,4 (gam)

    ⇒ Phản ứng giữa Fe và CuSO₄ làm cho khối lượng kim loại tăng:

    0,52 - 0,40 = 0,12 (gam)

    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cho 13,8 gam (A) là muối cacbonat của kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy còn axit trong dung dịch thu được và thể tích khí thoát ra V1 vượt quá 2016ml. Viết phương trình phản ứng, tìm (A) và tính V1 (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + CO₂

Theo PTHH ta có:

Số mol M₂CO₃ = số mol CO₂ > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ < 13,8 : 0,09 = 153,33      (I)

Mặt khác: Số mol M₂CO₃ phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2. 0,11.2 = 0,11 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ = 13,8 : 0,11 = 125,45      (II)

Từ (I, II) → 125,45 < M₂CO₃ < 153,33 → 32,5 < M < 46,5 và M là kim loại kiềm

→ M là Kali (K)

Vậy số mol CO₂ = số mol K₂CO₃ = 13,8 : 138 = 0,1 mol → V_CO = 2,24 (lit)