Viết các phương trình hóa học điều chế: - phenol từ benzen (1) - stiren từ etylbenzen (2) Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- (1) Điều chế phenol phenol từ benzen:

    C₆H₆ + Br₂ ---^{Fe, to}→ C₆H₅Br + HBr

    C₆H₅Br + 2NaOH_đặc ---^{to cao, P cao}→ C₆H₅ONa + NaBr + H₂O

    C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ---^to→ C₆H₅OH + NaHCO₃

- (2) Điều chế stiren từ etybenzen:

Có ba khí được đựng riêng biệt trong ba lọ: clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu ba phương pháp hóa học để nhận biết từng khí đựng trong ba lọ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mẫu thử từng khí:

- Dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử:

+ Nhận biết được khí clo: làm mất màu giấy quỳ tím ẩm

+ Nhận ra được khí hiđro clorua: làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

+ Không có hiện tượng gì là khí oxi

(Hoặc Dùng tàn đóm ta nhận biết khí oxi: oxi làm tàn đóm bùng cháy.)

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.

• Câu B. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

• Câu C. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp.

• Câu D. Sợi bông , tơ tằm là polime thiên nhiên.

Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H20) ? Hàm lượng hematit nâu trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng Fe: 1x98/100 = 0,98 tấn

Trong 196 tấn (Fe₂O₃.2H₂O) có 112 tấn Fe

Trong 0,98 tấn Fe có 1,715 tấn (Fe₂O₃.2H₂O)

Khối lượng quặng : 1,715 x 100/80 = 2,144 tấn

Khối lượng quặng thực tế cần dùng: 2,144 x 100/93 = 2,305 tấn

Nguyên tử của hai nguyên tố có Z = 25 và Z = 35. a) Xác định số thứ tự chu kì và nhóm của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn. b) Nêu tính chất hóa học Cơ bản của hai nguyên tố đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tử có Z = 25:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố A(Z = 25): ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s².

Vị trí: A có STT = 25, thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Tính chất: Là kim loại chuyển tiếp. Hóa trị cao nhất với oxi là 7. Công thức oxit cao nhất là A₂O₇.

Nguyên tử có Z = 35:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố B(Z = 35): ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Vị trí: B có STT = 35, thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.

Tính chất: Là phi kim mạnh. Hóa trị với hiđro là 1 Công thức hợp chất với hiđro là HB. Hóa trị cao nhất của B với oxi là 7. Công thức oxit cao nhất là B₂O₇ là oxit axit.