Thủy phân 37 gam hai este cùng công thức phân tử C3H6O2 bằng dung dịch NaOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H2SO4 đặc ở 140oC , thu được 14,3 gam hỗn hợp các ete. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng muối trong Z?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

R₁COOR₂ + NaOH → R₁COONa + R₂OH (1)

2R₂OH -^{H₂SO₄, 140oC}→ R₂OR₂ + H₂O (2)

n_este = 0,5 mol → n_ancol = n_NaOH = n_este = 0,5 mol

→ n_H2O = n_ancol/2 = 0,25 mol → m_H2O = 0,25.18 = 4,5 g

BTKL cho PT (2): m_ancol = m_este + m_H2O = 14,3 + 4,5 = 18,8g.

BTKL cho PT (1): m_{muối (Z)} = m_este + m_NaOH – m_ancol = 37 + 0,5.40 – 18,8 = 38,2g.

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,12 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 1,76 + 0,12. 35,5 = 6,02 gam.

Cho hỗn hợp silic và than có khối lượng 20,0g tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hidro (đktc)Xác định thành phần phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH2 = 0,6 mol

C + NaOH → không phản ứng

   Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Từ phương trình phản ứng ta có:

n_Si = 0,5n_H2 = 0,3 mol

⇒ m_Si = 0,3.28 = 8,4 g

%mSi = 8,4/20 . 100% = 42%

Bài tập biện luận công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3CH2COOC6H5

• Câu B. CH3-COOCH2C6H5

• Câu C. HCOOCH2CH2C6H5

• Câu D. HCOOCH2C6H4CH3

Cho V lít khí đktc gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 0,32g. Tìm V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có m_{c/rắn giảm} = m_[O] ⇒ n_[O] = 0,02

n_[O] = n_CO + n_H2 = 0,02 ⇒ V = 0,448 lít