Độ âm điện đặc trưng cho khả năng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. hút electron của nguyên tử trong phân tử.

• Câu B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

• Câu C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

• Câu D. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

phương trình phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 4

• Câu C. 5

• Câu D. 2

Bài tập xác định đồng phân của dẫn xuất halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 3

• Câu C. 5

• Câu D. 2

Hãy nêu dẫn chứng (có viết phương trình hóa học của phản ứng) chứng tỏ: a) anđêhit và xeton đều là những hợp chất không no. b) anđêhit dễ bị oxi hóa, còn xeton thì khí bị oxi hóa. c) fomanđehit có phản ứng cộng HOH.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) anđêhit, xeton đều là những hợp chất không no.

CH₃-CHO + H₂→CH₃-CH₂ OH

CH₃-CO-CH₃ + H₂→CH₃-CHOH-CH₃

b) anđêhit dễ bị oxi hóa, xeton khó bị oxi hóa.

CH₃-CHO + Br₂ + H₂ O→CH₃-COOH + 2HBr

c) HCHO có phản ứng cộng H₂ O.

HCHO + H₂ O ↔ CH₂ (OH)₂ (không bền)

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nH2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi

=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol

CMCuSO₄ = 0,15 : 0,2 = 0,75 M

C % CuSO₄ = mCuSO₄: m_dd. 100 với m_dd = V.d

C % CuSO₄ =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%