Đốt cháy 4,5g chất hữu cơ A thu được 6,6g khí CO2 và 2,7g H2O. Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết khối lượng mol của hợp chất là 60g.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy hợp chất hữu cơ cho CO₂ và H₂O, hợp chất hữu cơ này chắc chắn có hai nguyên tố C và H, có thể có nguyên tố O.

n_CO2 = 6,6 / 44 = 0,15 mol

⇒ Bt nguyên tố C ⇒ n_C = n_CO2 = 0,15 mol ⇒ m_C = 0,15. 12 = 1,8g;

n_H2O = 2,7 / 18 = 0,15 mol

⇒ BT nguyên tố H ⇒ n_H = 2.n_H2O = 0,15. 2 = 0,3 mol ⇒ m_H = 0,3. 1 = 0,3g.

⇒ m_O = 4,5 - 0,3 - 1,8 = 2,4g.

Hợp chất hữu cơ có nguyên tố O.

Đặt công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là C_xH_yO_z.

Tỉ lệ khối lượng C trong hợp chất là: 1,8/4,5 = (12.x)/60 ⇒ x = 2.

Tỉ lệ khối lượng H trong hợp chất là: 0,3/4,5 = y/60 ⇒ x = 4.

Tỉ lệ khối lượng O trong hợp chất là: 2,4/4,5 = (16.z)/60 ⇒ z = 2.

Công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là C₂H₄O₂.

Cho 13,8 gam (A) là muối cacbonat của kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy còn axit trong dung dịch thu được và thể tích khí thoát ra V1 vượt quá 2016ml. Viết phương trình phản ứng, tìm (A) và tính V1 (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + CO₂

Theo PTHH ta có:

Số mol M₂CO₃ = số mol CO₂ > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ < 13,8 : 0,09 = 153,33      (I)

Mặt khác: Số mol M₂CO₃ phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2. 0,11.2 = 0,11 mol

→ Khối lượng mol M₂CO₃ = 13,8 : 0,11 = 125,45      (II)

Từ (I, II) → 125,45 < M₂CO₃ < 153,33 → 32,5 < M < 46,5 và M là kim loại kiềm

→ M là Kali (K)

Vậy số mol CO₂ = số mol K₂CO₃ = 13,8 : 138 = 0,1 mol → V_CO = 2,24 (lit)

Vì sao những dụng cụ thuỷ tinh sau khi làm thí nghiệm với photpho cần được ngâm vào dung dịch CuSO4 trước khi rửa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi làm thí nghiệm P đỏ ---$\stackrel{}{}$hơi P $\stackrel{ngưngtụ}{⟶}$ P trắng (rất độc)

P trắng có phản ứng với muối của một số kim loại như Cu, Pb, Ag, Au nên dùng dung dịch $CuS{O}_4$ có thể loại trừ được P trắng:

$2P+5CuS{O}_4+8H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4+5H_{2}S{O}_4$$+5Cu.$

Tính khối lượng bằng đơn vị cacbon của năm phân tử bari sunfat: 5BaSO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PTK của phân tử BaSO₄ là: 137 + 32 + 16.4 = 233 đvC

⇒ Khối lượng bằng đơn vị cacbon của năm phân tử bari sunfat (5BaSO₄) là: 5. 233 = 1165 đvC

Nồng độ mol/l

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,02M

• Câu B. 0,04M

• Câu C. 0,05M

• Câu D. 0,10M