Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. X1, X4, X5.

• Câu B. X1, X4, X6.

• Câu C. X1, X3, X6

• Câu D. X4, X6

Cho các dung dịch NaOH,H2SO4,HCl có cùng nồng độ mol. Có thể dùng cách chuẩn độ axit - bazơ với chất chỉ thị là phenolphtalein để phân biệt các dung dịch đó được không ? Nếu được, hãy trình bày cách làm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH. Do các dung dịch có cùng nồng độ mol nên lấy cùng thể tích sẽ có cùng số mol chất tan. Dựa vào các phản ứng trung hoà sau:

$HCl+NaOH\to NaCl+$$H_{2}O$ (1)

$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$           (2)

Nếu lấy, thí dụ 10 ml mỗi dung dịch axit cho phản ứng với 11 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng nhỏ dung dịch phenolphtalein vào thấy xuất hiện màu hồng (do dư NaOH) là phản ứng (1) nhận ra axit HCl, còn lại là axit $H_{2}S{O}_4$.

 Hỗn hợp kim loại (1) Cu-Ag, (2) Cu- Al, (3) Cu -Mg Dung dịch của cặp chất nào sau đây để nhận biết cac hỗn hợp trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cho từng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl nhận ra hỗn hợp Cu – Ag không tác dụng.

- Hỗn hợp (2) tạo ta dung dịch AlCl₃ và hỗn hợp (3) tạo ra dung dịch MgCl. phân biệt bằng dung dịch NaOH:

AlCl₃ + 3NaOH ⟶ Al(OH)₃↓ +3NaCl

                                    tan trong NaOH dư

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ Mg(OH)₂↓ + 2NaC

                                      không tan trong NaOH dư.

Lý thuyết về tính axit, bazơ của các hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 5

• Câu C. 2

• Câu D. 3

Hòa tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_Cu = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 2n_Cu = 2n_SO2

→ n_SO2 = 0,1 mol

→ V_SO2 = 2,24 lít