Tổng số miligam KOH để trung hòa hết lượng axit tự do và xà phòng hóa hết lượng este trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số xà phòng hóa của chất béo. Tính chỉ số xà phòng hóa của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7 chứa tristearoylglixerol còn lẫn một lượng axit stearic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chỉ số axit của mẫu chất béo tristearoylglixerol trên là 7. Nghĩa là cần 7mg KOH (= 0,007g KOH) trung hòa axit tự do trong 1 g chất béo

⇒ n_KOH = 0,007/56 = 0,125.10^-3 mol

⇒ naxit stearic = n_KOH = 0,125.10^-3 mol

(axit stearic: C₁₇H₃₅COOH) ⇒ m_{axit stearic} = 0,125.10^-3. 284 = 35,5.10^-3g

⇒ Lượng tristearoylglixerol (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ có trong 1g chất béo là: 1- 35,5.10^-3 = 0,9645 g

n_{(C17H35COO)3C3H5} =0,9645/890 = 1,0837.10^-3 mol

Phương trình hóa học

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

⇒ n_KOH = 3. n_{(C17H35COO)3C3H5} = 3. 1,0837.10^-3 = 3,2511.10^-3 mol

Số g KOH tham gia xà phòng hóa = 3,2511.10-³. 56 ≈ 182.10^-3g = 182mg

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (đktc). Tìm tên hai kim loại đem dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi R là kim loại hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA.

Ta có: nH₂ = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Phương trình hóa học:

R (0,03) + 2HCl → RCl₂ + H₂ (0,03) (1)

⇒ M_R = 1,67/0,03 = 55,667

⇒ 2 kim loại cần tìm là: Ca và Sr.

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M, đun nóng nhẹ. a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn? b. Tính thể tích khí (đktc) thu được?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- → 2NH₃↑ + H₂O

b) n_(NH4)2SO4 = 0,15. 1 = 0,15 mol

Theo phương trình: n_NH3 = 2. n(NH₄)₂SO₄ = 0,15. 2 = 0,3 mol

V_NH3 = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng hoàn toàn, khí ra khỏi ống được dẫn vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CO + [O] → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo PTHH: nCO = nCO₂=nCaCO₃ = 0,04 mol => V= 0,896 lít

Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Giá trị của m1 là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy ancol Y ta được

n_C : n_H = nCO2 : 2nH2O = 0,3 : 0,8 = 3 : 8

Mà ancol không phản ứng với Cu(OH)₂ và este thủy phân tạo muối hữu cơ của 2 axit khác nhau

⇒ ancol Y là C₃H₈O₂ : HOCH₂CH₂CH₂OH

⇒ n_ancol= 0,1 mol ⇒ n_NaOH= 2n_ancol= 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m₁ + m_NaOH= m_muối+ m_ancol

⇒ m₁ = 14,6g