Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4. Nung hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau: • Phần 1 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (đktc). • Phần 2 hòa tan hết trong 310 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là ?( Giả sử Fe3O4 chỉ bị khử về Fe)

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Al + Fe₃O₄ -^to→ Y

Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe₃O₄ → H₂ (0,06 mol)

Y có Al dư n_{Al dư} = 2/3. n_H2 = 0,04 mol

Phần 2: Bảo toàn electron → 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2. 0,15 = 3. 0,04 + 2n_Fe → n_Fe = 0,09 mol

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Có n_Fe = 0,09 mol → n_Al2O3 = 0,04 mol

Có n_H2SO4 = 4n_Fe3O4 dư + 3n_Al2O3 + 1,5n_{Al dư} + n_Fe

n_Fe3O4 dư = (0,31 - 3. 0,04 - 1,5. 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

n_Al = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

n_Fe3O4 = n_Fe3O4 dư + n_Fe3O4 pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

ta có: n_Al / 8 > n_Fe3O4 / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

H% = 0,03 : 0,04 x 100% = 75%

Oxi hóa hoàn toàn 1,5 gam hợp chất hữu cơ X, thu được 0,224 lít N2 và 0,896 lít CO2 (các khí đều đo ở đktc) và 0,9 gam H2O. Khối lượng nguyên tố oxi trong 1,5 gam X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_N = 2n_N2 = 0,02 ⇒ m_N = 0,28

n_C = n_CO2 = 0,04 ⇒ m_C = 0,48

n_H = 2n_H2O = 0,1 ⇒ m_H = 0,1

⇒ m_O = 1,5 – m_N – m_C – m_H = 0,64 gam

Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol kết tủa thu được là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_OH^- = n_NaOH = 0,7 mol

n_Al³⁺ = 2.0,1 = 0,2 mol

Al³⁺ (0,2) + 3OH^- (0,6) → Al(OH)₃↓ (0,2 mol)

⇒ n_OH^- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

Al(OH)₃ (0,1) + OH^- (0,1) → AlO₂^- + 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Dạng toán liên quan tới phản ứng đốt cháy cacbohiđrat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3,06

• Câu B. 5,25

• Câu C. 3,15

• Câu D. 6,02

Chỉ ra các oxit bazơ trong các oxit sau: P2O5, CaO, CuO, BaO, Na2O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Oxit bazơ là oxit của kim loại. Các kim loại là: Ca, Cu, Ba, Na…

=> các oxit bazơ là: CaO, CuO, BaO, Na₂O