Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat và kali sunfit với nồng độ khoảng 0,1M. Chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận ra được ba dung dịch trên đó. Đó là thuốc thử nào ? Giải thích

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$K_{2}S{O}_4$ (tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh) khi tan trong nước không bị thủy phân nên dung dịch có pH = 7. $ZnS{O}_4$ (tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh) khi tan trong nước bị thủy phân tạo thành dung dịch có tính axit (pH<7). $K_{2}S{O}_3$ ( tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh ) khi tan trong nước bị thủy phân tạo thành dung dịch có tính kiềm (pH>7).

Vì vậy, có thể dùng quỳ tím để nhận ra các dung dịch nói trên.

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Phản ứng của Al với dd CuSO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng giấy ráp đánh sạch lớp Al₂O₃ phủ bên ngoài lá nhôm

    + Nhúng lá nhôm vào dd CuSO₄

- Hiện tượng: Lá nhôm tan dần, có kết tủa màu đỏ bám vào lá nhôm. Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

- Giải thích: Al có tính khử mạnh đã khử ion Cu²⁺ thành Cu (đỏ) bám vào lá nhôm và tạo ion Al³⁺ không màu nên màu xanh của dd nhạt dần

PTHH:

2Al + 3Cu²⁺ → 3Cu + 2Al³⁺

Thí nghiệm 2: Phản ứng của Al với dd NaOH

- Tiến hành TN

 

  + Cho vài mảnh nhôm vào ống nghiệm

    + Rót vào ống nghiệm 2-3ml dd NaOH

- Hiện tượng: Lá nhôm tan dần, có sủi bọt khí không màu.

- Giải thích: Do tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hidroxit .

Trước tiên: màng bảo vệ Al₂O₃ bị phá hủy trong dd kiềm

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Sau đó Al khử H₂O

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Và màng Al(OH)₃ bị phá hủy trong dd kiềm

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Quá trình liên tục như vậy cho đến khi Al tan hết. Do đó có thể viết gộp PTHH:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Thí nghiệm 3: Điều chế Al(OH)₃

- Tiến hành TN:

    + Rót 3ml dd muối nhôm AlCl₃ vào ống nghiệm

    + Nhỏ từng giọt dd NaOH loãng, lắc đều ống nghiệm tới khi tạo thành kết tủa

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng

- Giải thích: Kết tủa đó là Al(OH)₃

Phải cho từng giọt dd NaOH do Al(OH)₃ có tính lưỡng tính, có thể tan trong NaOH dư.

PTHH: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Thí nghiệm 4: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)₃

- Tiến hành TN:

    + Chia chất lỏng có lẫn kết tủa Al(OH)₃ ở trên vào 2 ống nghiệm

    + Nhỏ vào ống nghiệm 1 vài giọt dd axit, nhỏ vào ống nghiệm thứ 2 vài giọt dd bazo.

- Hiện tượng: Cả 2 ống nghiệm kết tủa đều ta và tạo dung dịch trong suốt

- Giải thích: Do Al(OH)₃ có tính lưỡng tính nên tác dụng được cả với axit và bazo

PTHH: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau : KOH, HN03 và H2S04.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả ba dung dịch. Dung dịch nào có màu hồng là dung dịch KOH.

- Lấy các thể tích bằng nhau của ba dung dịch : V ml dung dịch KOH và V ml của mỗi dung dịch axit. Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein. Đổ V ml dung dịch KOH vào từng V ml dung dịch axit, sau đó thêm một ít dung dịch KOH nữa, nếu có màu hồng thì dung dịch axit đó là HN0₃, ngược lại nếu không có màu hồng là dung dịch H₂S0₄.

 

Vì sao không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Người ta không thể điều chế flo từ florua bằng phản ứng của florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân vì flo là chất oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân).

Trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF ở nhiệt độ 70^oC.

Câu hỏi lý thuyết về công thức của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CnH2nO (n >= 3)

• Câu B. CnH(2n+2)O2 (n >= 2)

• Câu C. CnH(2n+2)O (n >= 3)

• Câu D. CnH2nO2 (n > = 2)