Khối lượng của một nguyên tử cacbon là 19,9265. 10-23 gam. Vậy ta có khối lượng của 1 đvC là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

⇒ 1 đvC = 1/12.19,9265. 10^-23 = 0,16605. 10^-23 (g).

Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. pH > 1,00

• Câu B. pH = 1,00

• Câu C. [H+] > [NO2-]

• Câu D. [H+] < [NO2-]

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO4 dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    m tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

    nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

    Thành phần phần trăm theo khối lượng:

Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H2SO4 trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)2, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- H₂SO₄ là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào xảy ra phản ứng

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Nồng độ SO₄^2- và H⁺ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO₄ và chất kém điện li H₂O, nên bóng đèn sáng yếu đi.

- Khi dư dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH)₂ là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng trở lại.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hidro của nó là RH₂, trong phân tử RH₂, có 5,88%H về khối lượng nên R có 100% - 5,88% = 94,12% về khối lượng.

⇒ R = 32 ⇒ R là S. Công thức phân tử là SO₃ và H₂S.