Bài toán liên quan tới phản ứng đốt cháy và phản ứng thủy phân este

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. isopropyl axetat

• Câu B. etyl axetat

• Câu C. metyl propionate

• Câu D. etyl propionat.

Hỗn hợp A gồm axit axetic và etanol. Chia A thành ba phần bằng nhau. + Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra. + Phần 2 tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 thoát ra. Các thể tích khí đo ở đktc. + Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60%. Khối lượng este tạo thành là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nCH3COOH = 3a mol; nC2H5OH = 3b mol

Phần 1: nH2 = 0,15 mol

⇒ Trong 1 phần: n_{hh A} = 0,15.2 = 0,3 mol

Phần 2: nCO2 = 0,05 mol

nCH3COOH = a = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ b = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

Phần 3: CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

=> mCH3COOC2H5 = 0,1. 88. 60% = 5,28g

Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu c. Tạo thành chất khí

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Tạo thành chất kết tủa:

AgNO₃ + HCl →  AgCl↓ + HNO₃ 

Ag + Cl^- →  AgCl↓ 

K₂SO₄+ Ba(OH)₂ →  2KOH + BaSO₄ 

Ba²⁺ SO₄^2- →  BaSO₄ ↓

Na₂CO₃ + MgCl₂ →  2NaCl + MgCO_{3 ↓}

Mg²⁺ CO₃^2- →  MgCO_{3 ↓}

b. Tạo thành chất điện li yếu

1) 2CH₃COONa + H₂SO₄ →  2CH₃COOH + Na₂SO₄ 

CH₃COO^- + H⁺ →  CH₃COOH 

2) NaOH + HNO₃ →  NaNO₃ + H₂O

H⁺ + OH^- →  H₂O 

3) NaF + HCl →  NaCl + HF 

H ⁺ + F^- →  HF

c. Tạo thành chất khí: 

1) FeS + 2HCl →  FeCl₂ + H₂S 

FeS + 2H + →  Fe²⁺ H₂S

2) K₂SO₃ + 2HCl →  2KCl + H₂O + SO₂ 

2H+ SO₃²- →  H₂O + SO₂

3) NaOH + NH₄Cl →  NaCl + NH₃ + H₂O 

NH₄^- + OH^- →  NH₃ + H₂O

Chép vào vở bài tập các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp: “Khí hidro, khí oxi và khí clo là những ….., đều tạo nên từ một …..Nước, muối ăn (natri clorua, axit clohiđric là những ….., đều tạo nên từ hai …. Trong thành phần hóa học của nước và axit clohidric đều có chung một .......... , còn của muối ăn và axit clohiđric lại có chung một ....... "

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Đơn chất; nguyên tố hóa học; hợp chất; nguyên tố hóa học; nguyên tố hidro; nguyên tố clo.

Viết bản tường trình  1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm. 2. Điều chế axit clohiđric. 3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

- TN: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO₄

Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dd HCl đậm đặc.

Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có có đính 1 băng giấy tẩm màu

Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu

- Phương trình phản ứng:

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO.

- Giải thích hiện tượng: Khí màu vàng lục là khí Cl₂, khí Cl₂ gặp môi trường nước tạo nước clo.

Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm

2. Điều chế axit clohiđric.

-TN: Dùng 2 ống nghiệm:

+ Ống 1: cho 1 ít muối ăn, sau đó rót dd H₂SO₄ đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn.

+ Ống 2: Thêm khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm

Lắp dụng cụ TN như hình 5.11 SGK Trang 120

Đun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng.

Nhúng giấy quỳ tím vào dd trong ống 2. Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.

Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

- Giải thích. Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO₃.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dd AgNO₃

- TN:

Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát

+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, HNO₃.

+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl

Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, HNO₃

+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống chửa HCl

+ Ống còn lại là HNO₃.

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃