Để điều chế được 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao nhiêu tấn amoniac? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuất là 3,8%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng HNO₃ nguyên chất là: 5.60% = 3 tấn

Sơ đồ phản ứng điều chế HNO₃ từ NH₃

Theo sơ đồ điều chế n_HNO3 = n_NH3

⇒ m_NH3 = 3/63 . 17 = 0,809524 tấn

Khối lượng NH₃ hao hụt là 3,8% nghĩa là hiệu suất đạt 100 - 3,8 = 96,2%

Vậy khối lương amoniac cầ dùng là: 0,809524 : 96,2% = 0,8415 tấn

Bài toán hỗn hợp Mg, MgO tác dụng với dung dịch (H+ và NO3-)

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 20,51g

• Câu B. 23,24g

• Câu C. 24,17g

• Câu D. 18,25g

Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỷ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có khối lượng so với He là 5. Hiệu xuất của phẩn ứng hiđro hóa

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_X = 15 ⇒ n_H2 : n_C2H4 = 1 : 1 (Hiệu suất tính theo 1 trong 2)

Giả sử X có 1mol H₂ và 1 mol C₂H₄

H₂ + C₂H₄ -^{to, xt}→ C₂H₆

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y

⇒ C_nH_2n-2

⇒ n_Y = 2 : 4/3 = 1,5 mol

Ta có n khí giảm = n_X – n_Y = n_H2 pư = 2 – 1,5 = 0,5 mol

⇒ H% = 0,5 : 1. 100% = 50%

Peptit

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 16,45%

• Câu B. 17,08%

• Câu C. 32,16%

• Câu D. 25,32%

Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂C0₃ + 2HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + 2NaCl

1 mol         2 mol

$n_{N{a}^{}C{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{2544\; :}}{106}=2,{4.10}^{-3}$ mol 

$\Rightarrow n_{HCl}=2,{4.10}^{-3}.2=4,{8.10}^{-3}$

Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10^-3 mol HCl

Trong 1000 ml dd HCl chứa ($\frac{{4,8.10}^{-3}\mathrm{.1000)\; :}}{30}$ = 0,16 (mol)

$\Rightarrow$ [HCl] = 0,16 mol/l