Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức chung cho 2 kim loại kiềm là M

M + H2O   -> MOH + 0,5H2

n_M = 2n_H2 = [2.1,12]/22,4 = 0,1 mol

=> M_M = 3,1/0,1 = 31 g/mol

Vậy hai kim loại kiềm liên tiếp là Na(23) và K(39)

Theo sơ đồ đường chéo:

Na  23                                    8

                           31

K   39                                      8

nNa = nK = 0,1/2 = 0,05 mol

%mNa = [0,05.23]/3,1 . 100% = 37,1%

⇒ %m_K = 100 – 37,1 = 62,9%

b) Phản ứng trung hòa

MOH + HCl → MCl + H₂O

n_HCl = n_MOH = 0,1 mol

⇒ V_{HCl 2M} = 0,1/2 = 0,05 lít = 50 ml

Khối lượng muối: m_MCl = 0,1.(M + 35,5) = 6,65 gam

 

Lập Phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Mg + O2 → MgO. b) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑. c) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2Mg + O₂ t0→ 2MgO.

- Là phản ứng oxi hóa khử ( hoặc phản ứng hóa hợp).

b) 2KMnO₄ t0→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

- Là phản ứng oxi hóa khử (hoặc phản ứng phân hủy).

c) Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

- Là phản ứng thế.

Những điều kiện cần thiết để cho một vật có thể cháy và tiếp tục cháy là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điều kiện cần thiết cho một vật có thể cháy được và tiếp tục cháy được: chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, phải đủ khí oxi cho sự cháy.

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_OH^- = 2. 0,1. 0,1 + 0,1. 0,1 = 0,03

n_H⁺ = 0,0375. 2. 0,4 + 0,0125. 0,4 = 0,035

⇒ H⁺ dư; n_dư = 0,035 - 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 ⇒ pH = 2

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250 ml dung dịch AgNO3 4% khi lấy vạt ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng. b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu₂+ + 2Ag ↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol AgNO₃ là nAgNO₃= 4/100 x 17/100 x 250/170 = 0,01 (mol)

Khối lượng Ag m_Ag = 0,01.108 = 1,08 (g)

Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g