Trình bày phương pháp hoá học để xử lí các chất thải công nghiệp sau : a)   Khí SO2 trong quá trình nướng quặng Fe2O3 (có lẫn hợp chất của lưu huỳnh, thí dụ FeS) trong sản xuất gang thép. b)   Khí NO2 trong sản xuất axit HN03 c)   Khí clo trong điện phân sản xuất Na, NaOH. d)   Xỉ quặng của quá trình đốt pirit trong sản xuất axit H2SO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Biện pháp đầu tiên là thu hồi để sản xuất các sản phẩm có ích theo nguyên tắc xây dựng khu liên hợp sản xuất. Nếu không giải quyết được thì mới phải dùng hoá chất để khử các chất độc hại này. Thí dụ :

a) Khi nướng quặng chứa Fe₂O₃ có lẫn hợp chất lưu huỳnh trong sản xuất gang sẽ sinh ra SO₂. Có thể thu hồi khí SO₂ để sản xuất axit H₂SO₄, hoặc dùng SO₂ để tẩy màu cho đường saccarozơ.

d) Xỉ quặng của quá trình đốt pirit trong sản xuất axit H₂SO₄ chính là Fe₂O₃. Tận dụng xỉ này để sản xuất gang hoặc sản xuất chất phụ gia cho sản xuất cao su, sơn.

 

Hãy ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) ở mỗi câu sau: a) xiclopropan là hiđrocacbon không no vì có phản ứng cộng. b) propan không làm mất màu dung dịch KMnO4 c) xiclopropan làm mất màu dung dịch KMnO4 d) khi đun nóng mạch propan bị tách H2 chuyển thành xicloprpan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) S

b) Đ

c) S

d) S

Cho 20,3 gam Gly-Ala-Gly tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có: n_{Gly – ala – gly} = 20,3: 203 = 0,1 mol

Gly-Ala-Gly + 3KOH → muối + H₂O

n_KOH = 3n_{Glu – Ala – Glu} = 3.0,1 < 0,5

⇒ KOH còn dư ⇒ n_H2O = n_X = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng ⇒ m = 20,3 + 0,5. 56 - 0,1. 18 = 46,5 gam

Thực hiện hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M thoát ra V 1 lít NO. 2)   Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2S04 0,5M thoát ra v2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V1 và V2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃ ⟶ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Thí nghiệm 1 : ta có số mol các chất và ion : Cu : 0,06 mol; H⁺ : 0,08 mol; NO₃^- : 0,08 mol.

H⁺ phản ứng hết ⟹ V_NO = V₁ = ($\frac{0,08}{}$ .22,4) : 4 = 0,448 (lít)        (1)

Thí nghiệm 2 : ta có số mol các'chất và ion : Cu : 0,06 mol; H⁺ : 0,16 mol; NO₃^- : 0,08 mol.

H⁺ và Cu phản ứng vừa đủ ⟹ V_NO = V₂ = ($\frac{0,16.}{}$22,4) : 4 = 0,896 (lít) (2)

Từ (1) và (2) ⟹ V₂ = 2V₁.

Công thức phân tử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 4

• Câu C. 1

• Câu D. 2