Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc, dư (xúc tác axit H2SO4 đặc). Giả sử toàn bộ toluen chuyển thành 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). a. Khối lượng TNT thu được b. Khối lượng HNO3 đã phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Một người tiến hành pha một dung dịch như sau: Cân lấy 16 gam CuSO4 khan cho vào cốc thủy tinh, sau đó đổ nước từ từ vào cốc cho tới vạch 200ml. Khuấy nhẹ dung dịch để chất rắn tan hết. Tính nồng độ dung dịch thu được 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol chất tan là: n_CuSO4 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch là:

Áp dụng công thức: C_M = 0,5M

Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột sắt và 20g bột lưu huỳnh thu được 44g chất sắt (II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m_Fe + m_S = m_FeS

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

   m_S = m_FeS – m_Fe = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

Dựa vào tính chất hóa học của CH2=CH2 và CH≡CH (đã học ở lớp 9) hãy viết Phương trình hóa học khí cho CH3-CH=CH-CH3 và CH3 C≡C-CH3 tác dụng với Br2,H2 và cho biết những nhóm nguyên tử nào trong phân tử của hai hợp chất trên đã gây nên các phản ứng đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng của CH₃-CH=CH-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ + Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ + H2  --Ni, t0--> CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

Phản ứng của CH₃ C≡C-CH₃

CH₃ C≡C-CH₃ + 2Br₂→CH₃-CHBr₂-CHBr₂-CH₃

CH₃ C≡C-CH₃ + 2H₂   --Ni, t0-->  CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

 

Xà phòng hóa hoàn toàn một lượng tristearin trong NaOH , sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,2 gam glixerol .Khối lượng muối thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_glixerol = 9,2 : 92 = 0,1 mol

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{}{\to }$3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ (glixerol)

Ta có: ${\mathrm{nC17H35COONa}}^{}=3{\mathrm{nC3H5(OH)3}}^{}=0,3\left(mol\right)$

⟹ m_{xà phòng (C17H35COONa)} = 0,3.306 = 91,8 gam.