Hòa tan 21,3 gam P2O5 vào nước dư, thu được dung dịch chứa bao nhiêu gam chất tan?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol P₂O₅ là: n_P2O5 = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

0,15 → 0,3 (mol)

Khối lượng H₂PO₄ thu được là:

m_H3PO4 = n_H3PO4.M_H3PO4 = 0,3.98 = 29,4gam

Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8: a) Hãy tính khối lượng g của nguyên tử nitơ (gồm 7 proton, 7 notron, 7 electron) (Đây là phép tính gần đúng).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Tổng khối lượng của electron: 7 × 9,1.10^-28 = 63,7.10^-28g

- Tổng khối lượng của proton: 7 × 1,67.10^-24 = 11,69.10^-24g

- Tổng khối lượng của notron: 7 × 1,675.10^-24 = 11,72.10^-24g

Khối lượng của nguyên tử nitơ = m_e + m_p + m_n = 23,43.10^-24g.

b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên tử

Phản ứng tạo kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 2

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Có 3 đồ vật được làm bằng thép. Mỗi vật được mạ bằng một kim loại khác nhau là kẽm, thiếc, niken. Sự ăn mòn sẽ xảy ra như thế nào nếu trên bề mặt của chúng có những vết xây sát sâu tới lớp thép bên trong, khi chúng tiếp xúc lâu ngày với không khí ẩm? Giải thích và trình bày cơ chế ăn mòn đối với mỗi vật.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trình bày cơ chế ăn mòn điện hoá học xảy ra trong cặp $Zn-Fe$ để đi đến kết luận là Zn bị ăn món, Fe được bảo vệ.

Trình bày cơ chế ăn mòn điện hoá học xảy ra với cặp $Fe-Sn$ để đi đến kếtluận là Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn.

Trình bày cơ chế ăn mòn điện hoá học xảy ra với cặp $Fe-Ni$ để đi đến kết luận là Fe bị ăn mòn, Ni không bị ăn mòn.

Có ba chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là : Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl và Na2CO3. Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Trình bày cách tiến hành và viết phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Dùng thuốc thử là dung dịch HNO₃ loãng :

Ghi số thứ tự của 3 lọ, lấy một lượng nhỏ hoá chất trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm và ghi số thứ tự ứng với 3 lọ. Nhỏ dung dịch HNO₃ cho đến dư vào mỗi ống, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng :

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra, chất rắn trong ống nghiệm là muối NaCl. Lọ cùng số thứ tự với ống nghiệm là NaCl.

- Nếu có bọt khí thoát ra thì chất rắn trong ống nghiệm có thể là Na₂CO₃ hoặc hỗn hợp Na₂CO₃ và NaCl

- Lọc lấy nước lọc trong mỗi ống nghiệm đã ghi số rồi thử chúng bằng dung dịch AgNO₃. Nếu :

Nước lọc của ống nghiệm nào không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO₃ thì muối ban đầu là Na₂CO₃.

Nước lọc của ống nghiệm nào tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO₃ thì chất ban đầu là hỗn hợp hai muối NaCl và Na₂CO₃.

Các phương trình hoá học :

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H20 + CO₂ ↑

(đun nóng nhẹ để đuổi hết khí CO₂ ra khỏi dung dịch sau phản ứng)

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃