Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO3 được dung dịch B. Thêm H2SO4 dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng: 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂ → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.

Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng 10,08 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO2, H2O và N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4g và có 70,92g kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Công thức phân tử của A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Khí thoát ra là N₂, m _tăng = mCO₂ + mH₂O ; ta có:

nCO₂ = 0,36 mol,  

BTNT => nC= 0,36mol

mH₂O= 23,4 -  mCO₂= 23,4 - 15,84 = 7,56 gam

=>nH₂O = 0,42 mol

=> nH= 0,84 mol

nN₂= 0,06 mol

BTNT => nN = 0,12 mol

nO = nO(CO₂) + nO(H₂O) = 0,36.2 + 0,42 = 1,14 mol

Áp dụng định luật BTNT ta có:

nO(A) + nO(O₂) =  nO(H₂O) + nO(CO₂)

=>nO_(A) = 1,14 - ((2.10,08)/22,4) = 0,24mol

Gọi CTĐG I là: C_xH_yN_zO_t

x:y:z:t= 0,36:0,84:0,12:0,24 = 3:7:1:2

=>CTPT (C₃H₇NO₂)_n

mA = mCO₂ + mH₂O + mN₂ - mO₂ = m _tăng + mN₂ - mO₂= 10,68g

=>M_(A) = 10,68/0,12 = 89

=> n=1

=> CTPT của A là: C₃H₇NO₂

Trình bày hiện tượng và viết các phương trình hóa học của 3 thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1

- Có bọt khí thoát ra từ mặt viên kẽm, mảnh kẽm tan dần.

- Đốt khí thoát ra từ đầu ống thí nghiệm, khí cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ (khí H₂)

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Thí nghiệm 2

- Khí hiđro sinh ra theo ống dẫn khí vào đẩy không khí,đẩy nước ra và chiếm chỗ trong lọ.

- Đưa lọ đựng khí hiđro lại gần ngọn lửa đèn cồn: nếu hiđro tinh khiết chỉ nghe tiếng nổ nhỏ.

Thí nghiệm 3

- CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ (đồng kim loại) đồng thời có hơi nước thoát ra.

- Phương trình hóa học:

CuO + H₂ → Cu + H₂O.

TN1: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M được m gam kết tủa. TN2: Cũng a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu được m gam kết tủa. Tính a và m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Vì lượng OH^- ở 2 thí nghiệm khác nhau mà lượng kết tủa không thay đổi nên:

    TN1: Al³⁺ dư, OH^- hết.

Số mol OH^- = 0,6 mol → n_Al(OH)3 = n_OH^-/3 = 0,2 mol → m = 15,6 g

    TN2: Al³⁺ và OH^- đều hết và có hiện tượng hoà tan kết tủa.

    Số mol OH^- = 0,9 mol → Tạo

    Số mol Al₂(SO₄)₃ = 0,1375 mol = a.

 

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,5

• Câu B. 0,6

• Câu C. 0,4

• Câu D. 0,3