Câu A. 5
Câu B. 3
Câu C. 4 Đáp án đúng
Câu D. 2
Chọn đáp án C (1). Sục SO3 vào dung dịch BaCl2 Có kết tủa: BaCl2 + H2O + SO3 → 2HCl + BaSO4 (2). Cho SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Có kết tủa: SO2 + Ba(OH)2 → H2O + BaSO3 ↓ (3). Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 Có kết tủa: 2KOH + Ba(HCO3)2 → 2H2O + K2CO3 + BaCO3↓ (4). Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2 Không có phản ứng xảy ra vì FeS tan trong axit HCl (5). Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Có kết tủa: AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Câu A. 5
Câu B. 6
Câu C. 4
Câu D. 3
Để loại bỏ các khí HCl, CO2 và SO2 có lẫn trong khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch nào?
Để loại bỏ các khí HCl, CO2 và SO2 có lẫn trong khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)2
Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí H2 (đktc).
a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.
a) Đặt công thức chung cho 2 kim loại kiềm là M
M + H2O -> MOH + 0,5H2
nM = 2nH2 = [2.1,12]/22,4 = 0,1 mol
=> MM = 3,1/0,1 = 31 g/mol
Vậy hai kim loại kiềm liên tiếp là Na(23) và K(39)
Theo sơ đồ đường chéo:
Na 23 8
31
K 39 8
nNa = nK = 0,1/2 = 0,05 mol
%mNa = [0,05.23]/3,1 . 100% = 37,1%
⇒ %mK = 100 – 37,1 = 62,9%
b) Phản ứng trung hòa
MOH + HCl → MCl + H2O
nHCl = nMOH = 0,1 mol
⇒ VHCl 2M = 0,1/2 = 0,05 lít = 50 ml
Khối lượng muối: mMCl = 0,1.(M + 35,5) = 6,65 gam
Tính khối lượng muối AgNO3 có thể tan trong 250g nước ở 25oC. Biết độ tan của AgNO3 ở 25oC là 222g.
100g H2O ở 25oC hòa tan tối đa 222g AgNO3
250g H2O ở 25oC hòa tan tối đa y? AgNO3
=> y = (250.222)/100 = 555g
"Thủy tinh lỏng" là gì?
"Thủy tinh lỏng" là dung dịch đặc của Na2SiO3 và K2SiO3.