Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử 17O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi có 1 nguyên tử ¹⁷O, mà % nguyên tử của ¹⁷O = 0,039%

⇒ Số nguyên tử O = 1 : 0,039% = 2564 nguyên tử

99,757% ¹⁶O ⇒ Số nguyên tử ¹⁶O = 99,757%.2564 = 2558 nguyên tử

0,204% ¹⁸O ⇒ Số nguyên tử ¹⁸O = 0,204%.2564 = 5 nguyên tử

Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lần khối lượng của nguyên tử hiđro. Hỏi nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H, O có nguyên tử khối là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng của 1 nguyên tử C là 12u.

Theo đề bài ta có: M_C = 11,906.M_H

M_H = 12/11,906 = 1,008u

M_O = 15,842. M_H = 15,842.1,008 = 15,969u.

 

 

Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O ⇄ HClO + HCl Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng: 2HClO ⇄ 2HCl + O2. Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản được lâu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nước clo không bảo quản được lâu vì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, clo tác dụng từ từ với nước đến hết.

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol NO₂ là 4x , số mol của O₂ là x mol

→ 46. 4x + 32. x = 6,58 - 4,96 → x = 0,0075 mol

→ n_HNO3 = n_NO2 = 4x = 0,03 mol

→ pH = -log[H⁺]= -log 0,1 = 1.

Đốt cháy hoàn toàn 100ml hơi chất A, cần dùng 250ml O2, chỉ tạo ra 200ml CO2 và 200ml hơi nước( các thể tích đo cùng điều kiện). Công thức phân tử của A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C_xH_yO_z + 2,5O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

⇒ x = 2; y = 4; z = 1 ⇒ C₂H₄O