Kim loại Na ở nhiệt độ cao tác dụng với khí oxi khô và dư, tạo ra peoxit. Khi hợp chất này tác dụng với nước, thu được dung dịch natri hiđroxit. Người ta cũng có thể thu đựơc dung dịch natri hiđroxit bằng cách cho kim loại natri tác dụng với nước. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học

2Na + O₂ ^to → Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ion nitrua N3- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của khí trơ nào, của ion halogenua và của ion kim loại kiềm nào? Hãy viết cấu hình của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cấu hình e của N: (Z = 7): 1s²2s²2p³

- Cấu hình e của N^3-: (N + 3e → N^3-): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của Ne ( Z = 10): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của F^- ( F + e → F^-): 1s²2s²2p⁶

- Cấu hình e của Na⁺ ( Na → Na⁺ + e): 1s²2s²2p⁶

Hãy kể 3 thí dụ về 3 loại vật liệu hóa học được dùng trong đời sống và sản xuất

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vật liệu hóa học dùng trong sản xuất và đời sống : Cao su, các vật liệu hợp kim , tơ , sợi, ...

Hợp chất H có công thức MX2 trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58

Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4

Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton → Z_X = N_X

M_A = Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X= 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M- Z_M

M chiếm 46,67% về khối lượng → Z_M + N_M = 7.(116 + N_M - Z_M)/15 → 22Z_M + 8N_M = 812

Ta có hệ

→ X là S.

Cấu hình electron của M là [Ar]3d⁶4s².

Cho 2,7g Al vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch A. Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 5,46g kết tủa. Tính nồng độ của HCl

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Al = 0,1; nNaOH = 0,3

Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

⇒ nNaOH dư = 0,2 mol; n_AlO2^- = 0,1 mol

n_Al(OH)3 = 5,46: 78 = 0,07 ≠ n_AlO2^-

⇒ TH1: H⁺ thiếu AlO₂^- vẫn còn dư

n_H⁺ = n_OH^-dư + n↓ = 0,2 + 0,07 = 0,27 ⇒ C_{M HCl} = 2,7M

⇒ TH2: tạo Al(OH)3 và bị hòa tan một phần bởi H⁺ 

n_H⁺ = n_OH^-dư + 4n_AlO2^- - 3n↓ = 0,2 + 4.0,1 – 3.0,07 = 0,39

C_{M HCl} = 3,9M