Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_O2 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m = 4,6 gam

m_C = 2,4; m_H = 0,6 ⇒ m_O = 1,6

⇒ %mO = 34,78%

Đun sôi ag một triglixrit X với dd KOH đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,92g glixerol và mg hỗn hợp Y gồm muối của a xit oleic với 3,18g muối của axit linoleic. Tìm công thức của X và a?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_glixerol = 0,01mol

Nếu triglixrit là (C₁₇H₃₁COO)₂ C₃H₅OOCC₁₇H₃₃

(C₁₇H₃₁COO)₂C₃H₅OOCC₁₇H₃₃ + 3KOH → 2C₁₇H₃₁COOK + C₁₇H₃₃COOK + C₃H₅(OH)₃

Khối lượng muối linoleat: 0,02. 318 = 6,36g > 3,18: loại

Vậy công thức của X là:

(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅OOCC₁₇H₃₁ + 3 KOH → 2C₁₇H₃₃COOK + C₁₇H₃₁COOK + C₃H₅(OH)₃

Và a = 0,01.841 = 8,41g.

Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 1/2 = 0,5 mol;

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Mg = x; n_Fe = y.

n_H2 = x + y = 0,5 mol.

m_hh = 24x + 56y = 20g.

Giải hệ phương trình ta có x = y =0,25 mol.

m_MgCl2 = 0, 25 × 95 = 23,75g.

m_FeCl2 = 0,25 × 127 = 31,75g

Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75= 55,5

Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá của PE?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

PE là (CH₂-CH₂)_n có M = 420000 = 28n

⇒ n = 15.000 (hệ số polime hóa)

Có 6 bình đựng 6 chất khí riêng biệt: N2,CO2,CO,H2S,O2,NH3. Nêu cách nhận biết từng chất khí bằng phương pháp hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch $Pb{\left(N{}_3\right)}_2$ nhận biết $H_{2}S$:

$Pb(NO3)2+H_{2}S\to PbS\downarrow +2HN{O}_3$

- Dùng dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư để nhận biết $C{O}_2$:

$C{O}_2+Ca(OH)2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

- Dùng giấy quỳ tím ẩm nhận biết khí $N{H}_3$, quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Dùng que đóm còn than hồng nhận biết khí $O_2$, que đóm bùng cháy.

- Còn lại khí $N_2$ và CO : dẫn từng khí qua ống đựng CuO nung nóng, chỉ có CO phản ứng (giải phóng ra Cu màu đỏ)

$CuO+C\mathrm{O\; ---}\stackrel{t^o}{⟶}Cu+C{O}_2$

(đen)                  (đỏ)