Chia 200 gam dung dịch hỗn hợp glucozơ và fructozơ thành hai phần bằng nhau: • Phần 1: Tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 86,4 gam Ag kết tủa • Phần 2: Phản ứng vừa hết với 28,8 gam Br2 trong dung dịch. Tính nồng độ phần trăm của fructozơ trong dung dịch ban đầu ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận thấy cho hỗn hợp glucozơ và fructozơ phản ứng với Br₂ thì chỉ có glucozơ tham gia phản ứng.

⇒ n_Br2 = n_glucozơ = 0,18 mol.

Khi tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư thì cả glucozơ và fructozơ tham gia phản ứng

⇒ n_fructozơ + n_glucozơ = n_Ag:2 ⇒ n_fructozơ = 0,8: 2 - 0,18 = 0,22 mol.

C% fructozơ = ((0,22.2.180) : 200).100 = 39,6%.

Lý thuyết về tính chất vật lý của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr.

• Câu B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu.

• Câu C. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

• Câu D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: oxi và hiđro và cacbon đioxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dẫn lần lượt từng khí trên qua bình đựng nước vôi trong Ca(OH)₂ dư, khí nào làm đục nước vôi trong là khí CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

- Đưa đầu que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí của từng khí còn lại:

+ Khí thoát ra làm que đóm bùng cháy to hơn đó chính là oxi.

+ Khí bắt cháy với ngọn lửa màu xanh là hiđro.

Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. tính oxi hoá

• Câu B. tính bazơ

• Câu C. tính khử

• Câu D. tính axit

Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch Y. Cho 10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu được 14,76 gam kết tủa. Tìm x?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch Y gồm Al³⁺ 0,04 mol; SO₄^2- 0,06 mol; H⁺ 0,1x mol; Cl^- 0,1x mol

Theo bài ra n_Ba = 0,08 mol

Giả sử cho Ba vào Y chỉ thu được kết tủa là BaSO₄ → n_↓ = 0,063 > n_SO4^2- = 0,06. Vậy kết tủa là BaSO₄ 0,06 mol và Al(OH)₃

Khối lượng Al(OH)₃ = 14,76 – 0,06. 233 = 0,78 → Số mol Al(OH)₃ = 0,01 mol

Sau khi cho Ba vào dung dịch Y, dung dịch sau phản ứng chứa các ion:

Ba²⁺: 0,08 – 0,06 = 0,02 mol;

Cl^-: 0,1x mol;

AlO₂^-: 0,04 – 0,01 = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có: 0,02.2 = 0,1.x + 0,03 → x = 0,1.