Phản ứng tạo Ag

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu

• Câu B. Ag

• Câu C. Fe

• Câu D. Mg

Trong hợp kim Al – Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Phần trăm khối lượng của hợp kim này là phương án nào sau đây.

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 81% Al và 19% Ni.

• Câu B. 82% Al và 18% Ni.

• Câu C. 83% Al và 17% Ni.

• Câu D. 84% Al và 16% Ni.

Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al (0,2) + 2NaOH (0,2 mol) + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Sau phản ứng Al dư, NaOH hết

n_khí = 0,03 mol → V = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

 

 

 

 

 

 

Hãy nêu ví dụ về phản ứng tạo ra muối từ: a) hai đơn chất, b) hai hợp chất. c) một đơn chất và một hợp chất. Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa-khử hay không? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng tạo muối.

a) Từ hai đơn chất: Fe + S → FeS ; 2Na + Cl₂ → 2NaCl

b) Từ hai hợp chất: HCl + KOH → KCl + H₂O ; K₂O + CO₂ → K₂CO₃

c) Từ một đơn chất và một hợp chất: Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ +3H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Ở phản ứng a) và c) là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Ở phản ứng b) không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vủa đủ với dung dịch NaOH 32,0% tạo ra muối Na2HPO4 a) Viết Phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_P = 0,2 mol

4P + 5O2 → 2P2O5

0,2                      0,1

P2O5 + 4NaOH → 2NaHPO4 + H2O

0,1               0,4              0,2

Theo pt: nNaOH = 2.nP2O5 = 0,4 mol

Khối lượng dung dịch NaOH 32% đã dùng:

mddNaOH = [0,4.40.100]/32 = 50g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd = mp,05 + mddNaOH = 0,1.142 + 50 = 64,2 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch Na2HPO4 là:  C%(Na2HPO4) = [0,2.142.100] : 64,2 = 44,24%